रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी अच्छी स्थिति में है। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली। आवर्त सारणी के रासायनिक तत्व. परमाणु भार से परमाणु आवेश में संक्रमण

न्यूक्लियॉन जोड़ने के चार तरीके
न्यूक्लियॉन जोड़ के तंत्र को चार प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है, एस, पी, डी और एफ। इस प्रकार के जोड़ डी.आई. द्वारा प्रस्तुत तालिका के संस्करण में रंग पृष्ठभूमि द्वारा परिलक्षित होते हैं। मेंडेलीव।
पहले प्रकार का जोड़ एस योजना है, जब ऊर्ध्वाधर अक्ष के साथ नाभिक में न्यूक्लियॉन जोड़े जाते हैं। आंतरिक परमाणु अंतरिक्ष में इस प्रकार के संलग्न न्यूक्लियंस के प्रदर्शन को अब एस इलेक्ट्रॉनों के रूप में पहचाना जाता है, हालांकि इस क्षेत्र में कोई एस इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, बल्कि अंतरिक्ष आवेश के केवल गोलाकार क्षेत्र हैं जो आणविक संपर्क प्रदान करते हैं।
दूसरे प्रकार का जोड़ पी योजना है, जब क्षैतिज तल में नाभिक में न्यूक्लियॉन जोड़े जाते हैं। आंतरिक परमाणु अंतरिक्ष में इन न्यूक्लियंस की मैपिंग को पी इलेक्ट्रॉनों के रूप में पहचाना जाता है, हालांकि ये भी, आंतरिक परमाणु अंतरिक्ष में नाभिक द्वारा उत्पन्न अंतरिक्ष आवेश के क्षेत्र ही हैं।
तीसरे प्रकार का जोड़ डी योजना है, जब क्षैतिज तल में न्यूट्रॉन में न्यूक्लियॉन जोड़े जाते हैं, और अंत में, चौथे प्रकार का जोड़ एफ योजना है, जब ऊर्ध्वाधर अक्ष के साथ न्यूट्रॉन में न्यूक्लियॉन जोड़े जाते हैं। प्रत्येक प्रकार का अनुलग्नक परमाणु गुणों को इस प्रकार के कनेक्शन की विशेषता देता है, इसलिए, तालिका की अवधि की संरचना में डी.आई. मेंडेलीव ने लंबे समय से एस, पी, डी और एफ बांड के प्रकार के आधार पर उपसमूहों की पहचान की है।
चूँकि प्रत्येक बाद के न्यूक्लियॉन के जुड़ने से पूर्ववर्ती या बाद के तत्व का एक आइसोटोप बनता है, एस, पी, डी और एफ बांड के प्रकार के अनुसार न्यूक्लियॉन की सटीक व्यवस्था केवल ज्ञात आइसोटोप (न्यूक्लाइड्स) की तालिका का उपयोग करके दिखाई जा सकती है। जिसका एक संस्करण (विकिपीडिया से) हमने इस्तेमाल किया।
हमने इस तालिका को अवधियों में विभाजित किया है (भरने की अवधि के लिए तालिकाएँ देखें), और प्रत्येक अवधि में हमने दर्शाया है कि किस योजना के अनुसार प्रत्येक न्यूक्लियॉन जोड़ा जाता है। चूँकि, माइक्रोक्वांटम सिद्धांत के अनुसार, प्रत्येक न्यूक्लियॉन केवल कड़ाई से परिभाषित स्थान पर ही नाभिक से जुड़ सकता है, प्रत्येक अवधि में न्यूक्लियॉन जोड़ की संख्या और पैटर्न अलग-अलग होते हैं, लेकिन डी.आई. तालिका के सभी अवधियों में। मेंडेलीव के न्यूक्लियॉन जोड़ के नियम बिना किसी अपवाद के सभी न्यूक्लियॉन के लिए समान रूप से पूरे होते हैं।
जैसा कि आप देख सकते हैं, अवधि II और III में, न्यूक्लियॉन का जोड़ केवल S और P योजनाओं के अनुसार होता है, अवधि IV और V में - S, P और D योजनाओं के अनुसार, और अवधि VI और VII में - S के अनुसार, पी, डी और एफ योजनाएं। यह पता चला कि न्यूक्लियॉन जोड़ के नियम इतनी सटीकता से पूरे होते हैं कि हमारे लिए VII अवधि के अंतिम तत्वों के नाभिक की संरचना की गणना करना मुश्किल नहीं था, जो डी.आई. की तालिका में हैं। मेंडेलीव की संख्याएँ 113, 114, 115, 116 और 118 हैं।
हमारी गणना के अनुसार, VII अवधि का अंतिम तत्व, जिसे हम रु ("रूस" से "रूस") कहते हैं, में 314 न्यूक्लियॉन होते हैं और इसमें 314, 315, 316, 317 और 318 आइसोटोप होते हैं। इससे पहले वाला तत्व एनआर है। ("नोवोरोसिया" से "नोवोरोसिया") में 313 न्यूक्लियॉन होते हैं। हम किसी के भी बहुत आभारी होंगे जो हमारी गणना की पुष्टि या खंडन कर सकेगा।
ईमानदारी से कहें तो, हम खुद इस बात से आश्चर्यचकित हैं कि यूनिवर्सल कंस्ट्रक्टर कितनी सटीकता से काम करता है, जो यह सुनिश्चित करता है कि प्रत्येक बाद का न्यूक्लियॉन केवल उसके एकमात्र सही स्थान से जुड़ा हुआ है, और यदि न्यूक्लियॉन को गलत तरीके से रखा गया है, तो कंस्ट्रक्टर परमाणु के विघटन को सुनिश्चित करता है, और एक को असेंबल करता है। इसके पुर्जों से नया परमाणु। हमने अपनी फिल्मों में यूनिवर्सल डिज़ाइनर के काम के केवल मुख्य नियम दिखाए, लेकिन उनके काम में इतनी सारी बारीकियाँ हैं कि उन्हें समझने के लिए वैज्ञानिकों की कई पीढ़ियों के प्रयासों की आवश्यकता होगी।
लेकिन मानवता को तकनीकी प्रगति में रुचि होने पर यूनिवर्सल डिजाइनर के काम के नियमों को समझने की जरूरत है, क्योंकि यूनिवर्सल डिजाइनर के काम के सिद्धांतों का ज्ञान मानव गतिविधि के सभी क्षेत्रों में - निर्माण से लेकर पूरी तरह से नई संभावनाएं खोलता है। जीवित जीवों के संयोजन के लिए अद्वितीय संरचनात्मक सामग्री।

रासायनिक तत्वों की तालिका का दूसरा आवर्त भरना

रासायनिक तत्वों की तालिका का तीसरा आवर्त भरना

रासायनिक तत्वों की तालिका का चौथा आवर्त भरना

रासायनिक तत्वों की तालिका का पाँचवाँ आवर्त भरना

रासायनिक तत्वों की तालिका का छठा आवर्त भरना

रासायनिक तत्वों की तालिका के सातवें आवर्त को भरना

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अनभिज्ञ व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना वैसा ही है जैसे एक बौने के लिए कल्पित बौने के प्राचीन रूणों को देखना। और वैसे, आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी अच्छी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने में भी अपूरणीय है। लेकिन इसे पढ़ें कैसे? सौभाग्य से आज हर कोई यह कला सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करती है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव कोई साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविज्ञानी, अर्थशास्त्री, तेल कार्यकर्ता, वैमानिक, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में कई मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव ही थे जिन्होंने वोदका की आदर्श ताकत - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव वोदका के बारे में कैसा महसूस करते थे, लेकिन हम निश्चित रूप से जानते हैं कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और उन्होंने शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना था। वैज्ञानिक की सभी खूबियों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मौलिक नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार एक वैज्ञानिक ने आवर्त सारणी का सपना देखा था, जिसके बाद उसे बस उस विचार को परिष्कृत करना था जो सामने आया था। लेकिन, यदि सब कुछ इतना सरल होता.. तो आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने स्वयं उत्तर दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप सोचते हैं: मैं वहां बैठा था और अचानक... यह हो गया।

उन्नीसवीं सदी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को व्यवस्थित करने का प्रयास कई वैज्ञानिकों द्वारा समानांतर रूप से किया गया था। उदाहरण के लिए, 1862 में, अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों की चक्रीय पुनरावृत्ति को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी का अपना संस्करण प्रस्तावित किया। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि वैज्ञानिक ने तत्वों की व्यवस्था में किसी प्रकार के रहस्यमय संगीत सामंजस्य की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में, मेंडेलीव का प्रयास भी था, जिसे सफलता का ताज पहनाया गया।

1869 में, पहली तालिका आरेख प्रकाशित किया गया था, और 1 मार्च 1869 को आवधिक कानून खोले जाने का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने कई बहुत ही अपरंपरागत निर्णय लिए। इसलिए, उन्होंने अभी भी अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में जगह छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद, मेंडेलीव द्वारा प्राप्त कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द ही की गई थी, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिक ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है

आज, तत्वों को क्रमबद्ध करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें बढ़ते परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) के क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूहों का प्रतिनिधित्व करते हैं, और पंक्तियाँ अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घट जाता है।
• जैसे-जैसे आप समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, अपचायक धातु के गुण बढ़ते जाते हैं।
• किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैंमैं।

तालिका से हम किसी तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व - लिथियम लें, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व चिन्ह और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व को तालिका में व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही बताया गया है, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप को छोड़कर)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के अंतर्गत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक पूर्णांकित करते हैं, तो हमें वह प्राप्त होता है जिसे द्रव्यमान संख्या कहा जाता है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु क्रमांक के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो है, और लिथियम में यह चार है।

हमारा पाठ्यक्रम "डमीज़ के लिए आवर्त सारणी" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें का प्रश्न आपके लिए अधिक स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि किसी नए विषय का अध्ययन अकेले नहीं, बल्कि किसी अनुभवी गुरु की मदद से करना हमेशा अधिक प्रभावी होता है। इसलिए आपको उनके बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए, जो ख़ुशी से अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।

जो कोई भी स्कूल गया उसे याद है कि अध्ययन के लिए अनिवार्य विषयों में से एक रसायन विज्ञान था। हो सकता है कि आप उसे पसंद करें, या हो सकता है कि आप उसे पसंद न करें - इससे कोई फर्क नहीं पड़ता। और यह संभावना है कि इस अनुशासन में बहुत सारा ज्ञान पहले ही भुला दिया गया है और जीवन में इसका उपयोग नहीं किया गया है। हालाँकि, हर किसी को शायद डी.आई. मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की तालिका याद है। कई लोगों के लिए, यह एक बहुरंगी तालिका बनकर रह गई है, जहाँ प्रत्येक वर्ग में कुछ अक्षर लिखे होते हैं, जो रासायनिक तत्वों के नाम दर्शाते हैं। लेकिन यहां हम रसायन शास्त्र के बारे में बात नहीं करेंगे, और सैकड़ों रासायनिक प्रतिक्रियाओं और प्रक्रियाओं का वर्णन करेंगे, लेकिन हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी पहली बार कैसे दिखाई दी - यह कहानी किसी भी व्यक्ति के लिए दिलचस्प होगी, और वास्तव में उन सभी के लिए जो रोचक और उपयोगी जानकारी के भूखे हैं।

थोड़ी पृष्ठभूमि

1668 में, उत्कृष्ट आयरिश रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी और धर्मशास्त्री रॉबर्ट बॉयल ने एक पुस्तक प्रकाशित की थी जिसमें कीमिया के बारे में कई मिथकों को खारिज कर दिया गया था, और जिसमें उन्होंने अविभाज्य रासायनिक तत्वों की खोज की आवश्यकता पर चर्चा की थी। वैज्ञानिक ने उनकी एक सूची भी दी, जिसमें केवल 15 तत्व शामिल थे, लेकिन इस विचार को स्वीकार किया कि और भी तत्व हो सकते हैं। यह न केवल नए तत्वों की खोज में, बल्कि उनके व्यवस्थितकरण में भी शुरुआती बिंदु बन गया।

सौ साल बाद, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लावोइसियर ने एक नई सूची तैयार की, जिसमें पहले से ही 35 तत्व शामिल थे। उनमें से 23 बाद में अविघटित पाए गए। लेकिन दुनिया भर के वैज्ञानिकों द्वारा नए तत्वों की खोज जारी रही। और इस प्रक्रिया में मुख्य भूमिका प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने निभाई - वह इस परिकल्पना को सामने रखने वाले पहले व्यक्ति थे कि तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच एक संबंध हो सकता है।

कड़ी मेहनत और रासायनिक तत्वों की तुलना के लिए धन्यवाद, मेंडेलीव तत्वों के बीच संबंध की खोज करने में सक्षम थे, जिसमें वे एक हो सकते हैं, और उनके गुण कुछ ऐसे नहीं हैं जिन्हें मान लिया गया है, लेकिन समय-समय पर दोहराई जाने वाली घटना का प्रतिनिधित्व करते हैं। परिणामस्वरूप, फरवरी 1869 में, मेंडेलीव ने पहला आवधिक कानून तैयार किया, और पहले से ही मार्च में उनकी रिपोर्ट "तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" रसायन विज्ञान के इतिहासकार एन. ए. मेन्शुटकिन द्वारा रूसी केमिकल सोसायटी को प्रस्तुत की गई थी। फिर, उसी वर्ष, मेंडेलीव का प्रकाशन जर्मनी में "ज़ीट्सक्रिफ्ट फर केमी" पत्रिका में प्रकाशित हुआ, और 1871 में, एक अन्य जर्मन पत्रिका "एनालेन डेर केमी" ने वैज्ञानिक द्वारा उनकी खोज के लिए समर्पित एक नया व्यापक प्रकाशन प्रकाशित किया।

आवर्त सारणी का निर्माण

1869 तक, मुख्य विचार मेंडेलीव द्वारा पहले ही बना लिया गया था, और काफी कम समय में, लेकिन लंबे समय तक वह इसे किसी भी व्यवस्थित प्रणाली में औपचारिक रूप नहीं दे सके जो स्पष्ट रूप से प्रदर्शित कर सके कि क्या था। अपने सहयोगी ए.ए. इनोस्त्रांत्सेव के साथ एक बातचीत में, उन्होंने यहां तक ​​​​कहा कि उनके दिमाग में पहले से ही सब कुछ काम कर रहा था, लेकिन वह सब कुछ एक तालिका में नहीं रख सकते थे। इसके बाद, मेंडेलीव के जीवनीकारों के अनुसार, उन्होंने अपनी मेज पर श्रमसाध्य काम शुरू किया, जो बिना नींद के तीन दिनों तक चला। उन्होंने तत्वों को एक तालिका में व्यवस्थित करने के लिए सभी प्रकार के तरीकों की कोशिश की, और यह काम इस तथ्य से भी जटिल था कि उस समय विज्ञान को अभी तक सभी रासायनिक तत्वों के बारे में पता नहीं था। लेकिन, इसके बावजूद, तालिका अभी भी बनाई गई थी, और तत्वों को व्यवस्थित किया गया था।

मेंडेलीव के सपने की कथा

कई लोगों ने यह कहानी सुनी है कि डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी मेज के बारे में सपना देखा था। इस संस्करण को उपरोक्त मेंडेलीव के सहयोगी ए.ए. इनोस्ट्रांटसेव द्वारा एक मज़ेदार कहानी के रूप में सक्रिय रूप से प्रसारित किया गया था जिसके साथ उन्होंने अपने छात्रों का मनोरंजन किया था। उन्होंने कहा कि दिमित्री इवानोविच बिस्तर पर चले गए और एक सपने में उन्होंने स्पष्ट रूप से अपनी मेज देखी, जिसमें सभी रासायनिक तत्व सही क्रम में व्यवस्थित थे। इसके बाद छात्रों ने मजाक में यह भी कहा कि 40° वोदका की खोज भी इसी तरह हुई थी. लेकिन नींद के साथ कहानी के लिए अभी भी वास्तविक शर्तें थीं: जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, मेंडेलीव ने नींद या आराम के बिना मेज पर काम किया, और इनोस्ट्रांत्सेव ने एक बार उसे थका हुआ और थका हुआ पाया। दिन के दौरान, मेंडेलीव ने थोड़ा आराम करने का फैसला किया, और कुछ समय बाद, वह अचानक उठे, तुरंत कागज का एक टुकड़ा लिया और उस पर एक तैयार मेज बनाई। लेकिन वैज्ञानिक ने खुद सपने वाली इस पूरी कहानी का खंडन करते हुए कहा: "मैं इसके बारे में सोच रहा हूं, शायद बीस साल से, और आप सोचते हैं: मैं बैठा था और अचानक... यह तैयार है।" तो सपने की कथा बहुत आकर्षक हो सकती है, लेकिन मेज का निर्माण कड़ी मेहनत से ही संभव हो सका।

आगे का कार्य

1869 और 1871 के बीच, मेंडेलीव ने आवधिकता के विचारों को विकसित किया जिसकी ओर वैज्ञानिक समुदाय का झुकाव था। और इस प्रक्रिया के महत्वपूर्ण चरणों में से एक यह समझ थी कि सिस्टम में किसी भी तत्व को अन्य तत्वों के गुणों की तुलना में उसके गुणों की समग्रता के आधार पर होना चाहिए। इसके आधार पर, और कांच बनाने वाले ऑक्साइड में परिवर्तन पर शोध के परिणामों पर भरोसा करते हुए, रसायनज्ञ यूरेनियम, इंडियम, बेरिलियम और अन्य सहित कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों में सुधार करने में सक्षम थे।

मेंडेलीव, निश्चित रूप से, तालिका में बची हुई खाली कोशिकाओं को जल्दी से भरना चाहते थे, और 1870 में उन्होंने भविष्यवाणी की थी कि विज्ञान के लिए अज्ञात रासायनिक तत्वों की जल्द ही खोज की जाएगी, जिनके परमाणु द्रव्यमान और गुणों की वह गणना करने में सक्षम थे। इनमें से पहले थे गैलियम (1875 में खोजा गया), स्कैंडियम (1879 में खोजा गया) और जर्मेनियम (1885 में खोजा गया)। फिर भविष्यवाणियाँ साकार होती रहीं और आठ और नए तत्वों की खोज की गई, जिनमें शामिल हैं: पोलोनियम (1898), रेनियम (1925), टेक्नेटियम (1937), फ्रांसियम (1939) और एस्टैटिन (1942-1943)। वैसे, 1900 में, डी.आई. मेंडेलीव और स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम रामसे इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि तालिका में समूह शून्य के तत्वों को भी शामिल किया जाना चाहिए - 1962 तक उन्हें अक्रिय गैसें कहा जाता था, और उसके बाद - उत्कृष्ट गैसें।

आवर्त सारणी का संगठन

डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में रासायनिक तत्वों को उनके द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार पंक्तियों में व्यवस्थित किया गया है, और पंक्तियों की लंबाई का चयन किया गया है ताकि उनमें मौजूद तत्वों के गुण समान हों। उदाहरण के लिए, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन, आर्गन, नियॉन और हीलियम जैसी उत्कृष्ट गैसों को अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करना मुश्किल होता है और उनकी रासायनिक प्रतिक्रिया भी कम होती है, यही कारण है कि वे सबसे दाहिने स्तंभ में स्थित होते हैं। और बाएं स्तंभ के तत्व (पोटेशियम, सोडियम, लिथियम, आदि) अन्य तत्वों के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं, और प्रतिक्रियाएं स्वयं विस्फोटक होती हैं। सीधे शब्दों में कहें तो, प्रत्येक कॉलम के भीतर, तत्वों के समान गुण होते हैं जो एक कॉलम से दूसरे कॉलम में भिन्न होते हैं। क्रमांक 92 तक के सभी तत्व प्रकृति में पाए जाते हैं और क्रमांक 93 से कृत्रिम तत्व शुरू होते हैं, जिन्हें केवल प्रयोगशाला स्थितियों में ही बनाया जा सकता है।

अपने मूल संस्करण में, आवधिक प्रणाली को केवल प्रकृति में विद्यमान व्यवस्था के प्रतिबिंब के रूप में समझा जाता था, और इस बात का कोई स्पष्टीकरण नहीं था कि सब कुछ इस तरह से क्यों होना चाहिए। जब क्वांटम यांत्रिकी सामने आई तभी तालिका में तत्वों के क्रम का सही अर्थ स्पष्ट हो गया।

रचनात्मक प्रक्रिया में सबक

डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के निर्माण के पूरे इतिहास से रचनात्मक प्रक्रिया के बारे में क्या सबक लिया जा सकता है, इसके बारे में बोलते हुए, हम एक उदाहरण के रूप में रचनात्मक सोच के क्षेत्र में अंग्रेजी शोधकर्ता ग्राहम वालेस और फ्रांसीसी वैज्ञानिक हेनरी पोंकारे के विचारों का हवाला दे सकते हैं। . आइए उन्हें संक्षेप में बताएं।

पोंकारे (1908) और ग्राहम वालेस (1926) के अध्ययन के अनुसार, रचनात्मक सोच के चार मुख्य चरण हैं:

• तैयारी- मुख्य समस्या तैयार करने का चरण और उसे हल करने का पहला प्रयास;
• इन्क्यूबेशन- एक चरण जिसके दौरान प्रक्रिया से अस्थायी विकर्षण होता है, लेकिन समस्या का समाधान खोजने का काम अवचेतन स्तर पर किया जाता है;
• अंतर्दृष्टि- वह चरण जिस पर सहज समाधान स्थित है। इसके अलावा, यह समाधान ऐसी स्थिति में पाया जा सकता है जो समस्या से पूरी तरह से असंबंधित है;
• इंतिहान- किसी समाधान के परीक्षण और कार्यान्वयन का चरण, जिस पर इस समाधान का परीक्षण किया जाता है और इसका संभावित आगे विकास होता है।

जैसा कि हम देख सकते हैं, अपनी तालिका बनाने की प्रक्रिया में, मेंडेलीव ने सहजता से इन चार चरणों का पालन किया। यह कितना प्रभावी है इसका अंदाजा नतीजों से लगाया जा सकता है, यानी। इस तथ्य से कि तालिका बनाई गई थी। और यह देखते हुए कि इसका निर्माण न केवल रासायनिक विज्ञान के लिए, बल्कि पूरी मानवता के लिए एक बड़ा कदम था, उपरोक्त चार चरणों को छोटी परियोजनाओं के कार्यान्वयन और वैश्विक योजनाओं के कार्यान्वयन दोनों के लिए लागू किया जा सकता है। याद रखने वाली मुख्य बात यह है कि एक भी खोज, किसी समस्या का एक भी समाधान अपने आप नहीं मिल सकता, चाहे हम उन्हें सपने में कितना भी देखना चाहें और चाहे कितना भी सोएं। किसी चीज़ को कारगर बनाने के लिए, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि यह रासायनिक तत्वों की एक तालिका बना रहा है या एक नई मार्केटिंग योजना विकसित कर रहा है, आपके पास कुछ ज्ञान और कौशल होने चाहिए, साथ ही कुशलता से अपनी क्षमता का उपयोग करना और कड़ी मेहनत करना होगा।

हम आपके प्रयासों में सफलता और आपकी योजनाओं के सफल कार्यान्वयन की कामना करते हैं!

आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु संख्या Z को 1 से 110 तक बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित किया गया है . किसी तत्व Z की क्रम संख्या उसके परमाणु के नाभिक के आवेश के साथ-साथ नाभिक के क्षेत्र में घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है।

अउत्तेजित परमाणुओं की संरचना के अनुसार रासायनिक तत्वों को प्राकृतिक समुच्चय में विभाजित किया जाता है, जो क्षैतिज और ऊर्ध्वाधर पंक्तियों - अवधियों और समूहों के रूप में आवधिक प्रणाली में परिलक्षित होता है।

आवर्त तत्वों की एक अनुक्रमिक श्रृंखला है जिसके परमाणुओं में समान संख्या में ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परतें) भरे होते हैं। आवर्त संख्या तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या को दर्शाती है।अवधि एस-तत्वों से शुरू होती है, जिनमें से परमाणुओं में पहला एस-इलेक्ट्रॉन मुख्य क्वांटम संख्या एन (हाइड्रोजन और क्षार धातु) के नए मूल्य के साथ एक नए स्तर पर दिखाई देता है, और पी-तत्वों, महान के परमाणुओं के साथ समाप्त होता है वे गैसें जिनमें बाहरी स्तर की स्थिर इलेक्ट्रॉनिक संरचना होती है एन एस 2 एन.पी. 6 (प्रथम आवर्त में - s - तत्व 2 He)।

इलेक्ट्रॉनिक परतों (बाहरी और कोर के करीब) को भरने के क्रम में अंतर अवधि की अलग-अलग लंबाई का कारण बताता है। 1,2,3 आवर्त छोटे हैं, 4,5,6,7 बड़े आवर्त हैं। छोटे आवर्त में 2 और 8 तत्व होते हैं, बड़े आवर्त में 18 और 32 तत्व होते हैं, सातवाँ आवर्त अधूरा रहता है, हालाँकि संरचनात्मक रूप से इसका निर्माण छठे आवर्त के समान ही होता है।

अउत्तेजित परमाणुओं के बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या के अनुसार आवर्त सारणी के तत्वों को आठ समूहों में विभाजित किया गया है . तत्व समूह एक परमाणु में समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों का एक संग्रह है। समूह संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

एस- और पी-तत्वों के समूहों में स्थिति बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से निर्धारित होती है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस (), जिसकी बाहरी परत पर पांच इलेक्ट्रॉन हैं, समूह V से संबंधित है, आर्गन () से VIII, कैल्शियम () से समूह II, आदि।

डी-तत्वों के समूहों में स्थिति बाहरी स्तर के एस-इलेक्ट्रॉनों और पूर्व-बाह्य स्तर के डी-इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से निर्धारित होती है। इस विशेषता के अनुसार, डी-तत्वों के प्रत्येक परिवार के पहले छह तत्व संबंधित समूहों में से एक में स्थित हैं: III में स्कैंडियम, VIII में मैंगनीज, VIII में आयरन, आदि। जिंक, जिसमें सबसे बाहरी परत पूरी होती है और बाहरी वाले इलेक्ट्रॉन हैं, समूह II से संबंधित हैं। डी-तत्वों के परमाणुओं में, एक नियम के रूप में, Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au को छोड़कर, बाहरी स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्तरार्द्ध बाहरी स्तर से पूर्व-बाहरी स्तर के डी उपस्तर तक एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जावान रूप से अनुकूल "विफलता" प्रदर्शित करता है, जो तब होता है जब यह उपस्तर पांच (आधी क्षमता) या दस इलेक्ट्रॉनों (अधिकतम क्षमता) तक पूरा हो जाता है, यानी। वह अवस्था जब सभी कक्षकों पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा हो या जब उनमें से प्रत्येक पर इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े का कब्जा हो। पैलेडियम (पीडी) परमाणु इलेक्ट्रॉनों की "दोहरी गिरावट" का अनुभव करता है।

बाहरी परत पर केवल एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के आधार पर (बाहरी परत के एस-इलेक्ट्रॉनों में से एक की पूर्व-बाहरी डी-उपपरत में "विफलता" के कारण), तांबा (), साथ ही चांदी और सोना , समूह I के रूप में वर्गीकृत किया गया है। कोबाल्ट और निकल, रोडियम और पैलेडियम, इरिडियम और प्लैटिनम, Fe, Ru और Os के साथ, आमतौर पर समूह VIII में रखे जाते हैं।

4f - (लैंथेनाइड्स) और 5f - (एक्टिनाइड्स) के परिवारों की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की विशेषताओं के अनुसार तत्वों को समूह III में रखा गया है।

समूहों को उपसमूहों में विभाजित किया गया है: मुख्य (उपसमूह ए) और माध्यमिक (उपसमूह बी)। उपसमूहों में समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले तत्व (तत्व - एनालॉग) शामिल हैं।एस- और पी - तत्व तथाकथित बनाते हैंघरउपसमूह, या उपसमूह ए,डी– तत्व –ओर,या उपसमूह बी.

उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी के समूह IV में निम्नलिखित उपसमूह शामिल हैं:

मुख्य उपसमूह के तत्व (ए)

द्वितीयक उपसमूह के तत्व (बी)

आवर्त सारणी मानव जाति की सबसे महान खोजों में से एक है, जिसने हमारे आस-पास की दुनिया के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करना और खोज करना संभव बना दिया नये रासायनिक तत्व. यह स्कूली बच्चों के साथ-साथ रसायन विज्ञान में रुचि रखने वाले किसी भी व्यक्ति के लिए आवश्यक है। इसके अतिरिक्त यह योजना विज्ञान के अन्य क्षेत्रों में भी अपरिहार्य है।

इस योजना में मनुष्य को ज्ञात सभी तत्व शामिल हैं, और उन्हें इसके आधार पर समूहीकृत किया गया है परमाणु द्रव्यमान और परमाणु क्रमांक. ये विशेषताएँ तत्वों के गुणों को प्रभावित करती हैं। कुल मिलाकर, तालिका के संक्षिप्त संस्करण में 8 समूह हैं; एक समूह में शामिल तत्वों के गुण बहुत समान हैं। पहले समूह में हाइड्रोजन, लिथियम, पोटेशियम, तांबा शामिल हैं, जिनका रूसी में लैटिन उच्चारण क्यूप्रम है। और अर्जेन्टम - सिल्वर, सीज़ियम, सोना - ऑरम और फ्रांसियम भी। दूसरे समूह में बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, जस्ता, उसके बाद स्ट्रोंटियम, कैडमियम, बेरियम और समूह का अंत पारा और रेडियम से होता है।

तीसरे समूह में बोरान, एल्यूमीनियम, स्कैंडियम, गैलियम शामिल हैं, इसके बाद येट्रियम, इंडियम, लैंथेनम आते हैं और समूह थैलियम और एक्टिनियम के साथ समाप्त होता है। चौथा समूह कार्बन, सिलिकॉन, टाइटेनियम से शुरू होता है, जर्मेनियम, ज़िरकोनियम, टिन के साथ जारी रहता है और हेफ़नियम, सीसा और रदरफोर्डियम के साथ समाप्त होता है। पांचवें समूह में नाइट्रोजन, फास्फोरस, वैनेडियम जैसे तत्व हैं, नीचे आर्सेनिक, नाइओबियम, एंटीमनी हैं, फिर टैंटलम, बिस्मथ आते हैं और डब्नियम के साथ समूह को पूरा करते हैं। छठा ऑक्सीजन से शुरू होता है, उसके बाद सल्फर, क्रोमियम, सेलेनियम, फिर मोलिब्डेनम, टेल्यूरियम, फिर टंगस्टन, पोलोनियम और सीबोर्गियम।

सातवें समूह में, पहला तत्व फ्लोरीन है, उसके बाद क्लोरीन, मैंगनीज, ब्रोमीन, टेक्नेटियम, उसके बाद आयोडीन, फिर रेनियम, एस्टैटिन और बोहरियम हैं। अंतिम समूह है सबसे अधिक संख्या में. इसमें हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन जैसी गैसें शामिल हैं। इस समूह में लोहा, कोबाल्ट, निकल, रोडियम, पैलेडियम, रूथेनियम, ऑस्मियम, इरिडियम और प्लैटिनम धातुएँ भी शामिल हैं। इसके बाद हेनियम और मीटनेरियम आते हैं। वे तत्व जो बनाते हैं एक्टिनाइड श्रृंखला और लैंथेनाइड श्रृंखला. इनमें लैंथेनम और एक्टिनियम के समान गुण होते हैं।

इस योजना में सभी प्रकार के तत्व शामिल हैं, जिन्हें 2 बड़े समूहों में विभाजित किया गया है - धातु और अधातु, विभिन्न गुणों वाले। यह कैसे निर्धारित किया जाए कि कोई तत्व एक समूह से संबंधित है या किसी अन्य को एक पारंपरिक रेखा से मदद मिलेगी जिसे बोरॉन से एस्टैटिन तक खींचा जाना चाहिए। यह याद रखना चाहिए कि ऐसी रेखा केवल तालिका के पूर्ण संस्करण में ही खींची जा सकती है। वे सभी तत्व जो इस रेखा से ऊपर हैं और मुख्य उपसमूहों में स्थित हैं, अधातु माने जाते हैं। और नीचे, मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ हैं। धातुएँ भी ऐसे पदार्थ पाए जाते हैं पार्श्व उपसमूह. ऐसी विशेष तस्वीरें और तस्वीरें हैं जिनमें आप इन तत्वों की स्थिति के बारे में विस्तार से जान सकते हैं। यह ध्यान देने योग्य है कि जो तत्व इस रेखा पर हैं वे धातु और अधातु दोनों के समान गुण प्रदर्शित करते हैं।

एक अलग सूची उभयधर्मी तत्वों से बनी है, जिनमें दोहरे गुण होते हैं और प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप 2 प्रकार के यौगिक बन सकते हैं। साथ ही, वे बुनियादी और दोनों को प्रकट करते हैं अम्ल गुण. कुछ गुणों की प्रबलता प्रतिक्रिया स्थितियों और पदार्थों पर निर्भर करती है जिनके साथ उभयचर तत्व प्रतिक्रिया करता है।

यह ध्यान देने योग्य है कि यह योजना, अच्छी गुणवत्ता के अपने पारंपरिक डिजाइन में, रंगीन है। साथ ही, अभिविन्यास में आसानी के लिए, उन्हें अलग-अलग रंगों में दर्शाया गया है। मुख्य और द्वितीयक उपसमूह. तत्वों को उनके गुणों की समानता के आधार पर भी समूहीकृत किया जाता है।
हालाँकि, आजकल, रंग योजना के साथ-साथ मेंडेलीव की काली और सफेद आवर्त सारणी भी बहुत आम है। इस प्रकार का उपयोग काले और सफेद मुद्रण के लिए किया जाता है। इसकी स्पष्ट जटिलता के बावजूद, यदि आप कुछ बारीकियों को ध्यान में रखते हैं तो इसके साथ काम करना उतना ही सुविधाजनक है। तो, इस मामले में, आप स्पष्ट रूप से दिखाई देने वाले रंगों के अंतर से मुख्य उपसमूह को द्वितीयक उपसमूह से अलग कर सकते हैं। इसके अलावा, रंग संस्करण में, विभिन्न परतों पर इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति वाले तत्वों को दर्शाया गया है अलग - अलग रंग.
यह ध्यान देने योग्य है कि एकल-रंग डिज़ाइन में योजना को नेविगेट करना बहुत मुश्किल नहीं है। इस प्रयोजन के लिए, तत्व की प्रत्येक व्यक्तिगत कोशिका में दर्शाई गई जानकारी पर्याप्त होगी।

यूनिफाइड स्टेट परीक्षा आज स्कूल के अंत में मुख्य प्रकार की परीक्षा है, जिसका अर्थ है कि इसकी तैयारी पर विशेष ध्यान देना चाहिए। इसलिए, चुनते समय रसायन शास्त्र में अंतिम परीक्षा, आपको उन सामग्रियों पर ध्यान देने की ज़रूरत है जो इसे पारित करने में आपकी सहायता कर सकती हैं। एक नियम के रूप में, स्कूली बच्चों को परीक्षा के दौरान कुछ तालिकाओं का उपयोग करने की अनुमति होती है, विशेष रूप से, अच्छी गुणवत्ता वाली आवर्त सारणी। इसलिए, परीक्षण के दौरान यह केवल लाभ लाए, इसके लिए इसकी संरचना और तत्वों के गुणों के अध्ययन के साथ-साथ उनके अनुक्रम पर पहले से ध्यान दिया जाना चाहिए। आपको भी सीखने की जरूरत है तालिका के काले और सफेद संस्करण का उपयोग करेंताकि परीक्षा में किसी प्रकार की परेशानी का सामना न करना पड़े।

तत्वों के गुणों और परमाणु द्रव्यमान पर उनकी निर्भरता को दर्शाने वाली मुख्य तालिका के अलावा, अन्य चित्र भी हैं जो रसायन विज्ञान के अध्ययन में मदद कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, वहाँ हैं पदार्थों की घुलनशीलता और इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तालिकाएँ. पहले का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि कोई विशेष यौगिक सामान्य तापमान पर पानी में कितना घुलनशील है। इस मामले में, आयन क्षैतिज रूप से स्थित होते हैं - नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन, और धनायन - यानी, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन - लंबवत स्थित होते हैं। तलाश करना घुलनशीलता की डिग्रीकिसी एक या किसी अन्य यौगिक के लिए, तालिका का उपयोग करके उसके घटकों को खोजना आवश्यक है। और उनके चौराहे के स्थान पर आवश्यक पदनाम होगा।

यदि यह "पी" अक्षर है, तो पदार्थ सामान्य परिस्थितियों में पानी में पूरी तरह से घुलनशील है। यदि अक्षर "m" मौजूद है, तो पदार्थ थोड़ा घुलनशील है, और यदि अक्षर "n" मौजूद है, तो यह लगभग अघुलनशील है। यदि "+" चिन्ह है, तो यौगिक अवक्षेप नहीं बनाता है और बिना किसी अवशेष के विलायक के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि "-" चिह्न मौजूद है, तो इसका मतलब है कि ऐसा कोई पदार्थ मौजूद नहीं है। कभी-कभी आप तालिका में "?" चिन्ह भी देख सकते हैं, तो इसका मतलब है कि इस यौगिक की घुलनशीलता की डिग्री निश्चित रूप से ज्ञात नहीं है। तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता 1 से 8 तक भिन्न हो सकते हैं; इस पैरामीटर को निर्धारित करने के लिए एक विशेष तालिका भी है।

एक अन्य उपयोगी तालिका धातु गतिविधि श्रृंखला है। सभी धातुएँ विद्युत रासायनिक क्षमता की बढ़ती डिग्री के अनुसार इसमें स्थित हैं। धातु वोल्टेज की श्रृंखला लिथियम से शुरू होती है और सोने पर समाप्त होती है। ऐसा माना जाता है कि कोई धातु दी गई पंक्ति में जितना बाईं ओर स्थान रखती है, वह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उतनी ही अधिक सक्रिय होती है। इस प्रकार, सबसे सक्रिय धातुलिथियम को एक क्षारीय धातु माना जाता है। तत्वों की सूची में अंत में हाइड्रोजन भी शामिल है। ऐसा माना जाता है कि इसके बाद स्थित धातुएँ व्यावहारिक रूप से निष्क्रिय होती हैं। इनमें तांबा, पारा, चांदी, प्लैटिनम और सोना जैसे तत्व शामिल हैं।

अच्छी गुणवत्ता में आवर्त सारणी के चित्र

यह योजना रसायन विज्ञान के क्षेत्र में सबसे बड़ी उपलब्धियों में से एक है। जिसमें इस तालिका के कई प्रकार हैं- लघु संस्करण, लंबा, साथ ही अतिरिक्त-लंबा। सबसे आम छोटी तालिका है, लेकिन आरेख का लंबा संस्करण भी आम है। यह ध्यान देने योग्य है कि सर्किट का लघु संस्करण वर्तमान में IUPAC द्वारा उपयोग के लिए अनुशंसित नहीं है।
कुल था सौ से अधिक प्रकार की तालिकाएँ विकसित की गई हैं, प्रस्तुति, रूप और चित्रमय प्रस्तुति में भिन्नता। इनका उपयोग विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है, या बिल्कुल भी उपयोग नहीं किया जाता है। वर्तमान में, शोधकर्ताओं द्वारा नए सर्किट कॉन्फ़िगरेशन का विकास जारी है। मुख्य विकल्प उत्कृष्ट गुणवत्ता में शॉर्ट या लॉन्ग सर्किट है।