क्लोरीन
परमाणु संख्या	17
एक साधारण पदार्थ का प्रकट होना	गैस तीखी गंध के साथ पीले-हरे रंग की होती है। ज़हरीला.
परमाणु के गुण
परमाणु भार (दाढ़ जन)	35.4527 एएमयू (जी/मोल)
परमाणु का आधा घेरा	रात 100 बजे
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	1254.9(13.01) केजे/मोल (ईवी)
इलेक्ट्रोनिक विन्यास	3एस 2 3पी 5
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	रात 99 बजे
आयन त्रिज्या	(+7ई)27 (-1ई)181 बजे
वैद्युतीयऋणात्मकता (पॉलिंग के अनुसार)	3.16
इलेक्ट्रोड क्षमता	0
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ	7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व	(-33.6 डिग्री सेल्सियस पर)1.56 जी/सेमी³
मोलर ताप क्षमता	21.838 जे/(के मोल)
ऊष्मीय चालकता	0.009 डब्ल्यू/(·के)
पिघलने का तापमान	172.2
पिघलने की गर्मी	6.41 केजे/मोल
उबलने का तापमान	238.6
वाष्पीकरण का ताप	20.41 केजे/मोल
मोलर आयतन	18.7 सेमी³/मोल
एक साधारण पदार्थ की क्रिस्टल जाली
जाली संरचना	orthorhombic
जाली पैरामीटर	a=6.29 b=4.50 c=8.21 Å
सी/ए अनुपात	—
डेबी तापमान	एन/ए के

क्लोरीन (χλωρός - हरा) सातवें समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो परमाणु संख्या 17 के साथ रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की तीसरी अवधि है।

क्लोरीन तत्व को प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है क्लोरीन(अव्य. क्लोरम). रासायनिक रूप से सक्रिय अधातु। यह हैलोजन के समूह का हिस्सा है (मूल रूप से "हैलोजन" नाम जर्मन रसायनज्ञ श्वेइगर द्वारा क्लोरीन के लिए इस्तेमाल किया गया था [शाब्दिक रूप से, "हैलोजन" का अनुवाद नमक के रूप में किया जाता है), लेकिन यह पकड़ में नहीं आया, और बाद में समूह VII के लिए आम हो गया। तत्वों का, जिसमें क्लोरीन भी शामिल है)।

साधारण पदार्थ क्लोरीन(सीएएस संख्या: 7782-50-5) सामान्य परिस्थितियों में तीखी गंध वाली पीले-हरे रंग की एक जहरीली गैस है। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (सूत्र सीएल 2) है।

क्लोरीन की खोज का इतिहास

क्लोरीन परमाणु आरेख

क्लोरीन पहली बार 1772 में शीले द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने पाइरोलुसाइट पर अपने ग्रंथ में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पाइरोलुसाइट की बातचीत के दौरान इसकी रिहाई का वर्णन किया था:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

शीले ने एक्वा रेजिया के समान क्लोरीन की गंध, सोने और सिनेबार के साथ प्रतिक्रिया करने की इसकी क्षमता और इसके ब्लीचिंग गुणों पर ध्यान दिया।

शीले ने, फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के अनुसार, जो उस समय रसायन विज्ञान में प्रमुख था, सुझाव दिया कि क्लोरीन एक डीफ्लॉजिस्टिकेटेड है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, यानी हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड। बर्थोलेट और लेवॉज़ियर ने सुझाव दिया कि क्लोरीन तत्व का एक ऑक्साइड है मुरियाहालाँकि, इसे अलग करने के प्रयास डेवी के काम तक असफल रहे, जो इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा टेबल नमक को विघटित करने में कामयाब रहे सोडियमऔर क्लोरीन.

प्रकृति में वितरण

प्रकृति में क्लोरीन के दो समस्थानिक पाए जाते हैं: 35 सीएल और 37 सीएल। पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन सबसे आम हैलोजन है। क्लोरीन बहुत सक्रिय है - यह आवर्त सारणी के लगभग सभी तत्वों के साथ सीधे जुड़ जाता है।

प्रकृति में, यह केवल खनिजों में यौगिकों के रूप में पाया जाता है: हेलाइट NaCI, सिल्वाइट KCl, सिल्विनाइट KCl NaCl, बिशोफाइट MgCl 2 6H2O, कार्नेलाइट KCl MgCl 2 6H 2 O, केनाइट KCl MgSO 4 3H 2 O. सबसे बड़ा क्लोरीन के भंडार समुद्रों और महासागरों के पानी के लवणों में निहित हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में परमाणुओं की कुल संख्या में क्लोरीन का हिस्सा 0.025% है, क्लोरीन की क्लार्क संख्या 0.19% है, और मानव शरीर में द्रव्यमान के हिसाब से 0.25% क्लोरीन आयन होते हैं। मानव और जानवरों के शरीर में, क्लोरीन मुख्य रूप से अंतरकोशिकीय तरल पदार्थ (रक्त सहित) में पाया जाता है और आसमाटिक प्रक्रियाओं के नियमन के साथ-साथ तंत्रिका कोशिकाओं के कामकाज से जुड़ी प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

समस्थानिक रचना

प्रकृति में क्लोरीन के 2 स्थिर समस्थानिक पाए जाते हैं: जिनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 है। उनकी सामग्री का अनुपात क्रमशः 75.78% और 24.22% है।

आइसोटोप	सापेक्ष द्रव्यमान, ए.एम.यू.	हाफ लाइफ	क्षय प्रकार	परमाणु स्पिन
35सीएल	34.968852721	स्थिर	—	3/2
36 सीएल	35.9683069	301000 वर्ष	36 Ar में β-क्षय	0
37 सीएल	36.96590262	स्थिर	—	3/2
38 सीएल	37.9680106	37.2 मिनट	38 Ar में β क्षय	2
39 सीएल	38.968009	55.6 मिनट	β का क्षय 39 Ar तक	3/2
40 सीएल	39.97042	1.38 मिनट	40 Ar में β क्षय	2
41 सीएल	40.9707	34 एस	41 Ar में β क्षय
42सीएल	41.9732	46.8 सेकेंड	42 Ar में β क्षय
43 सीएल	42.9742	3.3 एस	43 Ar में β-क्षय

भौतिक और भौतिक-रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, क्लोरीन एक पीली-हरी गैस है जिसमें दम घुटने वाली गंध होती है। इसके कुछ भौतिक गुण तालिका में प्रस्तुत किये गये हैं।

संपत्ति	अर्थ
उबलने का तापमान	-34 डिग्री सेल्सियस
पिघलने का तापमान	-101 डिग्री सेल्सियस
अपघटन के तापमान (परमाणुओं में पृथक्करण)	~1400°С
घनत्व (गैस, एन.एस.)	3.214 ग्राम/ली
किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉन बन्धुता	3.65 ई.वी
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा	12.97 ई.वी
ताप क्षमता (298 K, गैस)	34.94 (जे/मोल के)
क्रांतिक तापमान	144 डिग्री सेल्सियस
गंभीर दबाव	76 एटीएम
गठन की मानक एन्थैल्पी (298 K, गैस)	0 (केजे/मोल)
गठन की मानक एन्ट्रापी (298 K, गैस)	222.9 (जे/मोल के)
पिघलने वाली एन्थैल्पी	6.406 (केजे/मोल)
उबलने की एन्थैल्पी	20.41 (केजे/मोल)

ठंडा होने पर, क्लोरीन लगभग 239 K के तापमान पर एक तरल में बदल जाता है, और फिर 113 K से नीचे यह अंतरिक्ष समूह के साथ एक ऑर्थोरोम्बिक जाली में क्रिस्टलीकृत हो जाता है। Cmcaऔर पैरामीटर a=6.29 b=4.50, c=8.21। 100 K से नीचे, क्रिस्टलीय क्लोरीन का ऑर्थोरोम्बिक संशोधन टेट्रागोनल हो जाता है, जिसमें एक अंतरिक्ष समूह होता है पी4 2/एनसीएमऔर जाली पैरामीटर a=8.56 और c=6.12।

घुलनशीलता

क्लोरीन अणु सीएल 2 → 2 सीएल के पृथक्करण की डिग्री। 1000 K पर यह 2.07*10 -4% है, और 2500 K पर यह 0.909% है।

हवा में गंध की अनुभूति की सीमा 0.003 (मिलीग्राम/लीटर) है।

CAS रजिस्टर में - क्रमांक 7782-50-5.

विद्युत चालकता के संदर्भ में, तरल क्लोरीन सबसे मजबूत इंसुलेटर में शुमार होता है: यह आसुत जल की तुलना में लगभग एक अरब गुना खराब और चांदी की तुलना में 10 22 गुना खराब विद्युत प्रवाह का संचालन करता है। क्लोरीन में ध्वनि की गति हवा की तुलना में लगभग डेढ़ गुना कम होती है।

रासायनिक गुण

इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना

क्लोरीन परमाणु के संयोजकता स्तर में 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है: 1S² 2S² 2p 6 3S² 3p 5, इसलिए क्लोरीन परमाणु के लिए 1 की संयोजकता बहुत स्थिर होती है। क्लोरीन परमाणु में एक खाली डी-सबलेवल ऑर्बिटल की उपस्थिति के कारण, क्लोरीन परमाणु अन्य संयोजकता प्रदर्शित कर सकता है। परमाणु की उत्तेजित अवस्थाओं के निर्माण की योजना:

क्लोरीन यौगिक भी ज्ञात हैं जिनमें क्लोरीन परमाणु औपचारिक रूप से संयोजकता 4 और 6 प्रदर्शित करता है, उदाहरण के लिए सीएलओ 2 और सीएल 2 ओ 6। हालाँकि, ये यौगिक रेडिकल हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

क्लोरीन लगभग सभी धातुओं के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है (कुछ के साथ केवल नमी की उपस्थिति में या गर्म होने पर):

सीएल 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

प्रकाश में या गर्म होने पर, यह एक कट्टरपंथी तंत्र के अनुसार हाइड्रोजन के साथ सक्रिय रूप से (कभी-कभी विस्फोट के साथ) प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का मिश्रण, जिसमें 5.8 से 88.3% हाइड्रोजन होता है, विकिरण पर विस्फोट करके हाइड्रोजन क्लोराइड बनाता है। कम सांद्रता में क्लोरीन और हाइड्रोजन का मिश्रण रंगहीन या पीले-हरे रंग की लौ के साथ जलता है। हाइड्रोजन-क्लोरीन लौ का अधिकतम तापमान 2200 डिग्री सेल्सियस:

सीएल 2 + एच 2 → 2एचसीएल 5 सीएल 2 + 2पी → 2पीसीएल 5 2एस + सीएल 2 → एस 2 सीएल 2 सीएल 2 + 3एफ 2 (उदा.) → 2सीएलएफ 3

अन्य गुण

सीएल 2 + सीओ → सीओसीएल 2

पानी या क्षार में घुलने पर, क्लोरीन विघटित हो जाता है, जिससे हाइपोक्लोरस (और गर्म होने पर, परक्लोरिक) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड या उनके लवण बनते हैं:

सीएल 2 + एच 2 ओ → एचसीएल + एचसीएलओ 3 सीएल 2 + 6 एनएओएच → 5 एनएसीएल + एनएसीएलओ 3 + 3 एच 2 ओ सीएल 2 + सीए (ओएच) 2 → सीएसीएल (ओसीएल) + एच 2 ओ 4 एनएच 3 + 3 सीएल 2 → एनसीएल 3 + 3 एनएच 4 सीएल

क्लोरीन के ऑक्सीकरण गुण

सीएल 2 + एच 2 एस → 2 एचसीएल + एस

कार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाएँ

सीएच 3 -सीएच 3 + सीएल 2 → सी 2 एच 6-एक्स सीएल एक्स + एचसीएल

अनेक बंधों के माध्यम से असंतृप्त यौगिकों से जुड़ता है:

सीएच 2 =सीएच 2 + सीएल 2 → सीएल-सीएच 2 -सीएच 2 -सीएल

सुगंधित यौगिक उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन परमाणु को क्लोरीन से प्रतिस्थापित करते हैं (उदाहरण के लिए, AlCl 3 या FeCl 3):

सी 6 एच 6 + सीएल 2 → सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल

प्राप्ति के तरीके

औद्योगिक तरीके

प्रारंभ में, क्लोरीन उत्पादन की औद्योगिक विधि शीले विधि पर आधारित थी, यानी हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पाइरोलुसाइट की प्रतिक्रिया:

एमएनओ 2 + 4एचसीएल → एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ

1867 में, डेकोन ने वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा क्लोरीन के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की। डेकोन प्रक्रिया का उपयोग वर्तमान में हाइड्रोजन क्लोराइड से क्लोरीन को पुनर्प्राप्त करने के लिए किया जाता है, जो कार्बनिक यौगिकों के औद्योगिक क्लोरीनीकरण का एक उपोत्पाद है।

4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2

आज, टेबल नमक के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन के साथ औद्योगिक पैमाने पर क्लोरीन का उत्पादन किया जाता है:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH एनोड: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 कैथोड: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

चूंकि पानी का इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के समानांतर होता है, इसलिए समग्र समीकरण को निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:

1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2

क्लोरीन उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोकेमिकल विधि के तीन प्रकारों का उपयोग किया जाता है। उनमें से दो ठोस कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस हैं: डायाफ्राम और झिल्ली विधियां, तीसरा तरल पारा कैथोड (पारा उत्पादन विधि) के साथ इलेक्ट्रोलिसिस है। इलेक्ट्रोकेमिकल उत्पादन विधियों में, सबसे आसान और सबसे सुविधाजनक तरीका पारा कैथोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस है, लेकिन यह विधि धातु पारा के वाष्पीकरण और रिसाव के परिणामस्वरूप पर्यावरण को महत्वपूर्ण नुकसान पहुंचाती है।

ठोस कैथोड के साथ डायाफ्राम विधि

इलेक्ट्रोलाइज़र गुहा को एक झरझरा एस्बेस्टस विभाजन - एक डायाफ्राम - द्वारा कैथोड और एनोड स्थानों में विभाजित किया जाता है, जहां इलेक्ट्रोलाइज़र के कैथोड और एनोड क्रमशः स्थित होते हैं। इसलिए, ऐसे इलेक्ट्रोलाइज़र को अक्सर डायाफ्राम कहा जाता है, और उत्पादन विधि डायाफ्राम इलेक्ट्रोलिसिस है। संतृप्त एनोलाइट (NaCl समाधान) का प्रवाह डायाफ्राम इलेक्ट्रोलाइज़र के एनोड स्थान में लगातार बहता रहता है। इलेक्ट्रोकेमिकल प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, हेलाइट के अपघटन के कारण एनोड पर क्लोरीन निकलता है, और पानी के अपघटन के कारण कैथोड पर हाइड्रोजन निकलता है। इस मामले में, निकट-कैथोड क्षेत्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड से समृद्ध होता है।

ठोस कैथोड के साथ झिल्ली विधि

झिल्ली विधि अनिवार्य रूप से डायाफ्राम विधि के समान है, लेकिन एनोड और कैथोड रिक्त स्थान को एक धनायन-विनिमय बहुलक झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है। झिल्ली उत्पादन विधि डायाफ्राम विधि की तुलना में अधिक कुशल है, लेकिन इसका उपयोग करना अधिक कठिन है।

तरल कैथोड के साथ पारा विधि

यह प्रक्रिया एक इलेक्ट्रोलाइटिक स्नान में की जाती है, जिसमें एक इलेक्ट्रोलाइज़र, एक डीकंपोज़र और एक पारा पंप होता है, जो संचार द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक स्नान में, पारा एक पारा पंप की कार्रवाई के तहत एक इलेक्ट्रोलाइज़र और एक डीकंपोजर से गुजरते हुए घूमता है। इलेक्ट्रोलाइज़र का कैथोड पारे का प्रवाह है। एनोड - ग्रेफाइट या कम पहनने वाला। पारा के साथ, एनोलाइट की एक धारा, सोडियम क्लोराइड का एक घोल, इलेक्ट्रोलाइज़र के माध्यम से लगातार बहता रहता है। क्लोराइड के विद्युत रासायनिक अपघटन के परिणामस्वरूप, एनोड पर क्लोरीन अणु बनते हैं, और कैथोड पर, जारी सोडियम पारा में घुल जाता है और एक मिश्रण बनाता है।

प्रयोगशाला के तरीके

प्रयोगशालाओं में, क्लोरीन का उत्पादन आमतौर पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (उदाहरण के लिए, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट) के साथ हाइड्रोजन क्लोराइड के ऑक्सीकरण पर आधारित प्रक्रियाओं का उपयोग करके किया जाता है:

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

क्लोरीन भंडारण

उत्पादित क्लोरीन को विशेष "टैंकों" में संग्रहीत किया जाता है या उच्च दबाव वाले स्टील सिलेंडरों में पंप किया जाता है। दबाव में तरल क्लोरीन वाले सिलेंडरों का एक विशेष रंग होता है - दलदल रंग। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि क्लोरीन सिलेंडरों के लंबे समय तक उपयोग के दौरान, उनमें अत्यधिक विस्फोटक नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड जमा हो जाता है, और इसलिए, समय-समय पर, क्लोरीन सिलेंडरों को नाइट्रोजन क्लोराइड की नियमित धुलाई और सफाई से गुजरना चाहिए।

क्लोरीन गुणवत्ता मानक

GOST 6718-93 के अनुसार “तरल क्लोरीन। तकनीकी विशिष्टताएँ" क्लोरीन के निम्नलिखित ग्रेड का उत्पादन किया जाता है

आवेदन

क्लोरीन का उपयोग कई उद्योगों, विज्ञान और घरेलू जरूरतों में किया जाता है:

ब्लीच का मुख्य घटक क्लोरीन पानी है।

पॉलीविनाइल क्लोराइड के उत्पादन में, प्लास्टिक यौगिक, सिंथेटिक रबर, जिससे वे बनाते हैं: तार इन्सुलेशन, खिड़की प्रोफाइल, पैकेजिंग सामग्री, कपड़े और जूते, लिनोलियम और रिकॉर्ड, वार्निश, उपकरण और फोम प्लास्टिक, खिलौने, उपकरण भागों, निर्माण सामग्री। पॉलीविनाइल क्लोराइड का उत्पादन विनाइल क्लोराइड के पोलीमराइजेशन द्वारा किया जाता है, जो आज मध्यवर्ती 1,2-डाइक्लोरोइथेन के माध्यम से क्लोरीन-संतुलित विधि द्वारा एथिलीन से सबसे अधिक उत्पादित होता है।
क्लोरीन के विरंजन गुणों को लंबे समय से जाना जाता है, हालांकि यह स्वयं क्लोरीन नहीं है जो "ब्लीच" करता है, बल्कि परमाणु ऑक्सीजन है, जो हाइपोक्लोरस एसिड के टूटने के दौरान बनता है: सीएल 2 + एच 2 ओ → एचसीएल + एचसीएलओ → 2 एचसीएल + ओ.. कपड़े, कागज, कार्डबोर्ड को ब्लीच करने की इस विधि का उपयोग कई शताब्दियों से किया जा रहा है।
ऑर्गेनोक्लोरीन कीटनाशकों का उत्पादन - ऐसे पदार्थ जो फसलों के लिए हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित होते हैं। उत्पादित क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा पौध संरक्षण उत्पादों को प्राप्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण कीटनाशकों में से एक है हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन (जिसे अक्सर हेक्साक्लोरेन कहा जाता है)। इस पदार्थ को पहली बार 1825 में फैराडे द्वारा संश्लेषित किया गया था, लेकिन इसे व्यावहारिक अनुप्रयोग केवल 100 से अधिक वर्षों के बाद - हमारी सदी के 30 के दशक में मिला।
इसका उपयोग रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में, साथ ही अन्य रासायनिक युद्ध एजेंटों के उत्पादन के लिए किया जाता था: नल का पानी, लेकिन वे क्लोरीन यौगिकों के कीटाणुनाशक प्रभाव का विकल्प प्रदान नहीं कर सकते हैं। जिन सामग्रियों से पानी के पाइप बनाए जाते हैं वे क्लोरीनयुक्त नल के पानी के साथ अलग-अलग तरह से परस्पर क्रिया करते हैं। नल के पानी में मुक्त क्लोरीन पॉलीओलेफ़िन-आधारित पाइपलाइनों की सेवा जीवन को काफी कम कर देता है: विभिन्न प्रकार के पॉलीथीन पाइप, जिनमें क्रॉस-लिंक्ड पॉलीथीन शामिल हैं, बड़े पाइप जिन्हें PEX (PE-X) के रूप में जाना जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, क्लोरीनयुक्त पानी के साथ जल आपूर्ति प्रणालियों में उपयोग के लिए बहुलक सामग्री से बनी पाइपलाइनों के प्रवेश को नियंत्रित करने के लिए, उन्हें 3 मानकों को अपनाने के लिए मजबूर किया गया: क्रॉस-लिंक्ड पॉलीथीन (पीईएक्स) पाइप और गर्म क्लोरीनयुक्त पानी के संबंध में एएसटीएम एफ2023, एएसटीएम एफ2263 सभी पॉलीथीन पाइप और क्लोरीनयुक्त पानी के संबंध में, और एएसटीएम एफ2330 मल्टीलेयर (धातु-पॉलिमर) पाइप और गर्म क्लोरीनयुक्त पानी पर लागू होता है। क्लोरीनयुक्त पानी के साथ बातचीत करते समय स्थायित्व के संदर्भ में एक सकारात्मक प्रतिक्रिया तांबे के दहन (आंतों) द्वारा प्रदर्शित की जाती है। क्लोरीन का अवशोषण और उत्सर्जन सोडियम आयनों और बाइकार्बोनेट से निकटता से संबंधित है, कुछ हद तक मिनरलोकॉर्टिकोइड्स और Na + /K + की गतिविधि के साथ - एटीपीस। सभी क्लोरीन का 10-15%, जिसमें से 1/3 से 1/2 लाल रक्त कोशिकाओं में होता है। लगभग 85% क्लोरीन बाह्यकोशिकीय स्थान में पाया जाता है, जो मुख्य रूप से मूत्र के माध्यम से उत्सर्जित होता है %) और मल (4-8%) और त्वचा के माध्यम से (2% तक)। क्लोरीन का उत्सर्जन सोडियम और पोटेशियम आयनों के साथ और पारस्परिक रूप से एचसीओ 3 - (एसिड-बेस बैलेंस) के साथ जुड़ा होता है।
एक व्यक्ति प्रतिदिन 5-10 ग्राम NaCl का उपभोग करता है।क्लोरीन की न्यूनतम मानव आवश्यकता लगभग 800 मिलीग्राम प्रति दिन है। बच्चे को माँ के दूध के माध्यम से आवश्यक मात्रा में क्लोरीन प्राप्त होता है, जिसमें 11 mmol/l क्लोरीन होता है। NaCl पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए आवश्यक है, जो पाचन को बढ़ावा देता है और रोगजनक बैक्टीरिया को नष्ट करता है। वर्तमान में, मनुष्यों में कुछ बीमारियों की घटना में क्लोरीन की भागीदारी का अच्छी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है, जिसका मुख्य कारण अध्ययनों की कम संख्या है। यह कहना पर्याप्त है कि क्लोरीन के दैनिक सेवन पर सिफारिशें भी विकसित नहीं की गई हैं। मानव मांसपेशी ऊतक में 0.20-0.52% क्लोरीन, हड्डी ऊतक - 0.09% होता है; रक्त में - 2.89 ग्राम/लीटर। औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में 95 ग्राम क्लोरीन होता है। प्रतिदिन एक व्यक्ति को भोजन से 3-6 ग्राम क्लोरीन प्राप्त होता है, जो इस तत्व की आवश्यकता से कहीं अधिक है।

क्लोरीन आयन पौधों के लिए महत्वपूर्ण हैं। क्लोरीन पौधों में ऊर्जा चयापचय में शामिल है, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण को सक्रिय करता है। यह पृथक क्लोरोप्लास्ट द्वारा प्रकाश संश्लेषण के दौरान ऑक्सीजन के निर्माण के लिए आवश्यक है, और प्रकाश संश्लेषण की सहायक प्रक्रियाओं को उत्तेजित करता है, मुख्य रूप से ऊर्जा संचय से जुड़ी प्रक्रियाओं को। जड़ों द्वारा ऑक्सीजन, पोटेशियम, कैल्शियम और मैग्नीशियम यौगिकों के अवशोषण पर क्लोरीन का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। पौधों में क्लोरीन आयनों की अत्यधिक सांद्रता का एक नकारात्मक पक्ष भी हो सकता है, उदाहरण के लिए, क्लोरोफिल सामग्री को कम करना, प्रकाश संश्लेषण की गतिविधि को कम करना और पौधों की वृद्धि और विकास को धीमा करना। लेकिन ऐसे पौधे भी हैं, जो विकास की प्रक्रिया में, या तो मिट्टी की लवणता के अनुकूल हो गए, या, अंतरिक्ष के संघर्ष में, खाली नमक दलदल पर कब्जा कर लिया, जहां कोई प्रतिस्पर्धा नहीं है। लवणीय मिट्टी पर उगने वाले पौधों को हेलोफाइट्स कहा जाता है; वे बढ़ते मौसम के दौरान क्लोराइड जमा करते हैं, और फिर पत्ती गिरने के माध्यम से अतिरिक्त से छुटकारा पाते हैं या पत्तियों और शाखाओं की सतह पर क्लोराइड छोड़ते हैं और सूरज की रोशनी से सतहों को छायांकित करके दोहरा लाभ प्राप्त करते हैं। रूस में, हेलोफाइट्स बासकुंचक और एल्टन नमक झीलों के आसपास नमक के गुंबदों, नमक के ढेरों और खारे गड्ढों पर उगते हैं।

सूक्ष्मजीवों में हेलोफाइल - हेलोबैक्टीरिया - भी जाने जाते हैं, जो अत्यधिक खारे पानी या मिट्टी में रहते हैं।

संचालन की विशेषताएं एवं सावधानियां

क्लोरीन एक विषैली, दम घोंटने वाली गैस है, जो अगर फेफड़ों में प्रवेश करती है, तो फेफड़ों के ऊतकों में जलन और दम घुटने का कारण बनती है। हवा में लगभग 0.006 मिलीग्राम/लीटर (यानी, क्लोरीन की गंध की धारणा के लिए सीमा से दोगुना) की सांद्रता पर इसका श्वसन पथ पर परेशान करने वाला प्रभाव पड़ता है। प्रथम विश्व युद्ध में जर्मनी द्वारा उपयोग किए जाने वाले पहले रासायनिक एजेंटों में से एक क्लोरीन था। क्लोरीन के साथ काम करते समय, आपको सुरक्षात्मक कपड़े, गैस मास्क और दस्ताने का उपयोग करना चाहिए। थोड़े समय के लिए, आप सोडियम सल्फाइट Na 2 SO 3 या सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 O 3 के घोल से सिक्त कपड़े की पट्टी से श्वसन अंगों को क्लोरीन में प्रवेश करने से बचा सकते हैं।

वायुमंडलीय हवा में क्लोरीन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता इस प्रकार है: औसत दैनिक - 0.03 मिलीग्राम/वर्ग मीटर; अधिकतम एकल खुराक - 0.1 mg/m³; एक औद्योगिक उद्यम के कार्य परिसर में - 1 mg/m³।

अतिरिक्त जानकारी

रूस में क्लोरीन उत्पादन
सोना क्लोराइड
क्लोरीन पानी
ब्लीचिंग पाउडर
पहले बेस क्लोराइड को पुनः प्राप्त करें
दूसरा आधार क्लोराइड Reize

क्लोरीन यौगिक
हाइपोक्लोराइट्स
पर्क्लोरेट्स
एसिड क्लोराइड
क्लोरेट्स
क्लोराइड
ऑर्गेनोक्लोरीन यौगिक

विश्लेषण

- ईएसआर-10101 संदर्भ इलेक्ट्रोड का उपयोग करना जो सीएल- और के+ की सामग्री का विश्लेषण करता है।

क्लोरीन(अव्य. क्लोरम), सीएल, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VII का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 17, परमाणु द्रव्यमान 35.453; हैलोजन परिवार से संबंधित है। सामान्य परिस्थितियों में (0°C, 0.1 Mn/m2, या 1 kgf/cm2) यह एक तीखी, परेशान करने वाली गंध वाली पीली-हरी गैस है। प्राकृतिक क्लोरीन में दो स्थिर आइसोटोप होते हैं: 35 सीएल (75.77%) और 37 सीएल (24.23%)। द्रव्यमान संख्या 31-47 वाले रेडियोधर्मी आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं, विशेष रूप से: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 अर्ध-जीवन के साथ (टी ½) क्रमशः 0.31; 2.5; 1.56 सेकंड; 3.1·10 5 वर्ष; 37.3, 55.5 और 1.4 मिनट। 36 सीएल और 38 सीएल का उपयोग आइसोटोपिक ट्रेसर के रूप में किया जाता है।

ऐतिहासिक सन्दर्भ.क्लोरीन पहली बार 1774 में के. शीले द्वारा पाइरोलुसाइट एमएनओ 2 के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया गया था। हालाँकि, केवल 1810 में जी. डेवी ने स्थापित किया कि क्लोरीन एक तत्व है और इसे क्लोरीन नाम दिया (ग्रीक क्लोरोस से - पीला-हरा)। 1813 में, जे. एल. गे-लुसाक ने इस तत्व के लिए क्लोरीन नाम प्रस्तावित किया।

प्रकृति में क्लोरीन का वितरण।क्लोरीन प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में क्लोरीन की औसत सामग्री द्रव्यमान के हिसाब से 1.7·10 -2% है, अम्लीय आग्नेय चट्टानों - ग्रेनाइट और अन्य में - 2.4·10 -2, बुनियादी और अल्ट्राबेसिक चट्टानों में 5·10 -3 है। पृथ्वी की पपड़ी में क्लोरीन के इतिहास में मुख्य भूमिका जल प्रवास द्वारा निभाई जाती है। सीएल आयन के रूप में, यह विश्व महासागर (1.93%), भूमिगत नमकीन पानी और नमक झीलों में पाया जाता है। इसके अपने खनिजों (मुख्य रूप से प्राकृतिक क्लोराइड) की संख्या 97 है, जिनमें से मुख्य हैलाइट NaCl (सेंधा नमक) है। पोटेशियम और मैग्नीशियम क्लोराइड और मिश्रित क्लोराइड के बड़े भंडार भी ज्ञात हैं: सिल्विनाइट KCl, सिल्विनाइट (Na,K)Cl, कार्नेलाइट KCl MgCl 2 6H 2 O, केनाइट KCl MgSO 4 3H 2 O, बिशोफाइट MgCl 2 6H 2 O इतिहास में पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी हिस्सों में ज्वालामुखीय गैसों में निहित एचसीएल की आपूर्ति का बहुत महत्व था।

क्लोरीन के भौतिक गुण.क्लोरीन का क्वथनांक -34.05°C, गलनांक -101°C होता है। सामान्य परिस्थितियों में क्लोरीन गैस का घनत्व 3.214 ग्राम/लीटर है; 0°C पर संतृप्त भाप 12.21 ग्राम/लीटर; 1.557 ग्राम/सेमी3 के क्वथनांक पर तरल क्लोरीन; ठोस क्लोरीन - 102°C 1.9 ग्राम/सेमी 3 पर। 0°C 0.369 पर क्लोरीन का संतृप्त वाष्प दबाव; 25°C पर 0.772; 100°C पर 3.814 Mn/m 2 या, क्रमशः, 3.69; 7.72; 38.14 किग्रा/सेमी2। संलयन की ऊष्मा 90.3 kJ/kg (21.5 cal/g); वाष्पीकरण की गर्मी 288 kJ/kg (68.8 cal/g); स्थिर दबाव पर गैस की ताप क्षमता 0.48 kJ/(kg K) है। क्लोरीन के महत्वपूर्ण स्थिरांक: तापमान 144°C, दबाव 7.72 Mn/m2 (77.2 kgf/cm2), घनत्व 573 g/l, विशिष्ट आयतन 1.745·10 -3 l/g। पानी में 0.1 एमएन/एम2, या 1 किग्राएफ/सेमी2 के आंशिक दबाव पर क्लोरीन की घुलनशीलता (जी/लीटर में), पानी में 14.8 (0°सेल्सियस), 5.8 (30°सेल्सियस), 2.8 (70°सेल्सियस); 300 ग्राम/लीटर NaCl 1.42 (30°C), 0.64 (70°C) के घोल में। 9.6°C से नीचे, परिवर्तनीय संरचना वाले क्लोरीन हाइड्रेट्स सीएल 2·एनएच 2 ओ (जहां एन = 6-8) जलीय घोल में बनते हैं; ये पीले घन क्रिस्टल हैं जो बढ़ते तापमान के साथ क्लोरीन और पानी में विघटित हो जाते हैं। क्लोरीन TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 और कुछ कार्बनिक सॉल्वैंट्स (विशेष रूप से हेक्सेन C 6 H 14 और कार्बन टेट्राक्लोराइड CCl 4) में अत्यधिक घुलनशील है। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (Cl2) है। 1000 K पर Cl 2 + 243 kJ = 2Cl के थर्मल पृथक्करण की डिग्री 2.07·10 -4%, 2500 K पर 0.909% है।

क्लोरीन के रासायनिक गुण.सीएल 3एस 2 एसपी 5 परमाणु का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। इसके अनुसार, यौगिकों में क्लोरीन -1, +1, +3, +4, +5, +6 और +7 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 0.99Å है, सीएल की आयनिक त्रिज्या 1.82Å है, क्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता 3.65 eV है, और आयनीकरण ऊर्जा 12.97 eV है।

रासायनिक रूप से, क्लोरीन बहुत सक्रिय है, सीधे लगभग सभी धातुओं (कुछ के साथ केवल नमी की उपस्थिति में या गर्म होने पर) और गैर-धातुओं (कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, अक्रिय गैसों को छोड़कर) के साथ मिलकर संबंधित क्लोराइड बनाता है, के साथ प्रतिक्रिया करता है। कई यौगिक, संतृप्त हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन का स्थान ले लेते हैं और असंतृप्त यौगिकों में शामिल हो जाते हैं। क्लोरीन हाइड्रोजन और धातुओं के साथ अपने यौगिकों से ब्रोमीन और आयोडीन को विस्थापित करता है; इन तत्वों के साथ क्लोरीन के यौगिकों में से, इसे फ्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। नमी के अंश की उपस्थिति में क्षार धातुएँ क्लोरीन के साथ प्रज्वलन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं; अधिकांश धातुएँ गर्म होने पर ही शुष्क क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। स्टील, साथ ही कुछ धातुएँ, कम तापमान पर शुष्क क्लोरीन के वातावरण में प्रतिरोधी होती हैं, इसलिए उनका उपयोग शुष्क क्लोरीन के लिए उपकरण और भंडारण सुविधाओं के निर्माण के लिए किया जाता है। फॉस्फोरस क्लोरीन के वातावरण में प्रज्वलित होता है, जिससे पीसीएल 3 बनता है, और आगे क्लोरीनीकरण के साथ - पीसीएल 5; गर्म करने पर क्लोरीन के साथ सल्फर एस 2 सीएल 2, एससीएल 2 और अन्य एस एन सीएल एम देता है। आर्सेनिक, एंटीमनी, बिस्मथ, स्ट्रोंटियम, टेल्यूरियम क्लोरीन के साथ तीव्रता से क्रिया करते हैं। क्लोरीन और हाइड्रोजन का मिश्रण हाइड्रोजन क्लोराइड के निर्माण के साथ रंगहीन या पीले-हरे रंग की लौ के साथ जलता है (यह एक श्रृंखला प्रतिक्रिया है)।

हाइड्रोजन-क्लोरीन ज्वाला का अधिकतम तापमान 2200°C होता है। 5.8 से 88.5% एच2 युक्त हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन का मिश्रण विस्फोटक होता है।

ऑक्सीजन के साथ, क्लोरीन ऑक्साइड बनाता है: सीएल 2 ओ, सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7, सीएल 2 ओ 8, साथ ही हाइपोक्लोराइट (हाइपोक्लोरस एसिड के लवण), क्लोराइट, क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स। क्लोरीन के सभी ऑक्सीजन यौगिक आसानी से ऑक्सीकृत पदार्थों के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाते हैं। क्लोरीन ऑक्साइड कमजोर रूप से स्थिर होते हैं और भंडारण के दौरान स्वतः ही विस्फोटित हो सकते हैं; क्लोरेट्स और परक्लोरेट्स आरंभकर्ताओं के प्रभाव में विस्फोट कर सकते हैं।

पानी में क्लोरीन हाइड्रोलाइज हो जाता है, जिससे हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है: सीएल 2 + एच 2 ओ = एचसीएलओ + एचसीएल। जब क्षार के जलीय घोल को ठंड में क्लोरीनीकृत किया जाता है, तो हाइपोक्लोराइट और क्लोराइड बनते हैं: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, और गर्म करने पर क्लोरेट बनते हैं। सूखे कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के क्लोरीनीकरण से ब्लीच बनता है।

जब अमोनिया क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड बनता है। कार्बनिक यौगिकों को क्लोरीन करते समय, क्लोरीन या तो हाइड्रोजन की जगह लेता है या कई बंधन जोड़ता है, जिससे विभिन्न क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिक बनते हैं।

क्लोरीन अन्य हैलोजन के साथ इंटरहैलोजन यौगिक बनाता है। फ्लोराइड्स सीएलएफ, सीएलएफ 3, सीएलएफ 3 बहुत प्रतिक्रियाशील हैं; उदाहरण के लिए, सीएलएफ 3 वातावरण में, कांच का ऊन अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। ऑक्सीजन और फ्लोरीन के साथ क्लोरीन के ज्ञात यौगिक क्लोरीन ऑक्सीफ्लोराइड्स हैं: सीएलओ 3 एफ, सीएलओ 2 एफ 3, सीएलओएफ, सीएलओएफ 3 और फ्लोरीन परक्लोरेट एफसीएलओ 4।

क्लोरीन प्राप्त करना. 1785 में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को मैंगनीज (II) ऑक्साइड या पायरोलुसाइट के साथ प्रतिक्रिया करके औद्योगिक रूप से क्लोरीन का उत्पादन शुरू हुआ। 1867 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ जी. डेकोन ने एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एचसीएल को ऑक्सीकरण करके क्लोरीन उत्पादन की एक विधि विकसित की। 19वीं सदी के अंत और 20वीं सदी की शुरुआत से, क्षार धातु क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्लोरीन का उत्पादन किया गया है। ये विधियाँ दुनिया में 90-95% क्लोरीन का उत्पादन करती हैं। पिघले हुए क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मैग्नीशियम, कैल्शियम, सोडियम और लिथियम के उत्पादन में थोड़ी मात्रा में क्लोरीन उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। NaCl के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस की दो मुख्य विधियों का उपयोग किया जाता है: 1) एक ठोस कैथोड और एक छिद्रपूर्ण फिल्टर डायाफ्राम के साथ इलेक्ट्रोलाइज़र में; 2) पारा कैथोड वाले इलेक्ट्रोलाइज़र में। दोनों तरीकों में, क्लोरीन गैस को ग्रेफाइट या ऑक्साइड टाइटेनियम-रूथेनियम एनोड पर छोड़ा जाता है। पहली विधि के अनुसार, कैथोड पर हाइड्रोजन छोड़ा जाता है और NaOH और NaCl का एक घोल बनाया जाता है, जिसमें से वाणिज्यिक कास्टिक सोडा को बाद के प्रसंस्करण द्वारा अलग किया जाता है। दूसरी विधि के अनुसार, कैथोड पर सोडियम अमलगम बनता है; जब इसे एक अलग उपकरण में शुद्ध पानी के साथ विघटित किया जाता है, तो एक NaOH समाधान, हाइड्रोजन और शुद्ध पारा प्राप्त होता है, जो फिर से उत्पादन में चला जाता है। दोनों विधियों से प्रति 1 टन क्लोरीन में 1.125 टन NaOH प्राप्त होता है।

डायाफ्राम के साथ इलेक्ट्रोलिसिस में क्लोरीन के उत्पादन को व्यवस्थित करने के लिए कम पूंजी निवेश की आवश्यकता होती है और सस्ता NaOH उत्पन्न होता है। पारा कैथोड विधि बहुत शुद्ध NaOH उत्पन्न करती है, लेकिन पारा की हानि पर्यावरण को प्रदूषित करती है।

क्लोरीन का प्रयोग.रासायनिक उद्योग की महत्वपूर्ण शाखाओं में से एक क्लोरीन उद्योग है। क्लोरीन की मुख्य मात्रा को उसके उत्पादन स्थल पर क्लोरीन युक्त यौगिकों में संसाधित किया जाता है। क्लोरीन को सिलेंडर, बैरल, रेलवे टैंक या विशेष रूप से सुसज्जित जहाजों में तरल रूप में संग्रहीत और परिवहन किया जाता है। औद्योगिक देशों को क्लोरीन की निम्नलिखित अनुमानित खपत की विशेषता है: क्लोरीन युक्त कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए - 60-75%; क्लोरीन युक्त अकार्बनिक यौगिक, -10-20%; लुगदी और कपड़ों को ब्लीच करने के लिए - 5-15%; स्वच्छता आवश्यकताओं और जल क्लोरीनीकरण के लिए - कुल उत्पादन का 2-6%।

क्लोरीन का उपयोग टाइटेनियम, नाइओबियम, ज़िरकोनियम और अन्य निकालने के लिए कुछ अयस्कों को क्लोरीनीकृत करने के लिए भी किया जाता है।

शरीर में क्लोरीन.क्लोरीन बायोजेनिक तत्वों में से एक है, जो पौधों और जानवरों के ऊतकों का एक निरंतर घटक है। पौधों में क्लोरीन की मात्रा (हेलोफाइट्स में बहुत अधिक क्लोरीन) एक प्रतिशत के हजारवें हिस्से से लेकर पूरे प्रतिशत तक, जानवरों में - एक प्रतिशत के दसवें और सौवें हिस्से तक होती है। एक वयस्क की क्लोरीन (2-4 ग्राम) की दैनिक आवश्यकता खाद्य उत्पादों से पूरी होती है। आमतौर पर भोजन के साथ सोडियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के रूप में क्लोरीन की अधिक मात्रा में आपूर्ति की जाती है। ब्रेड, मांस और डेयरी उत्पाद विशेष रूप से क्लोरीन से भरपूर होते हैं। पशु शरीर में, क्लोरीन रक्त प्लाज्मा, लसीका, मस्तिष्कमेरु द्रव और कुछ ऊतकों में मुख्य आसमाटिक रूप से सक्रिय पदार्थ है। पानी-नमक चयापचय में भूमिका निभाता है, पानी के ऊतक प्रतिधारण को बढ़ावा देता है। ऊतकों में एसिड-बेस संतुलन का विनियमन रक्त और अन्य ऊतकों के बीच क्लोरीन के वितरण को बदलकर अन्य प्रक्रियाओं के साथ किया जाता है। क्लोरीन पौधों में ऊर्जा चयापचय में शामिल है, ऑक्सीडेटिव फॉस्फोराइलेशन और फोटोफॉस्फोराइलेशन दोनों को सक्रिय करता है। जड़ों द्वारा ऑक्सीजन के अवशोषण पर क्लोरीन का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। पृथक क्लोरोप्लास्ट द्वारा प्रकाश संश्लेषण के दौरान ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए क्लोरीन आवश्यक है। पौधों की कृत्रिम खेती के लिए अधिकांश पोषक माध्यमों में क्लोरीन नहीं होता है। यह संभव है कि पौधों के विकास के लिए क्लोरीन की बहुत कम सांद्रता पर्याप्त हो।

रसायन, लुगदी और कागज, कपड़ा, दवा उद्योग और अन्य में क्लोरीन विषाक्तता संभव है। क्लोरीन आंखों और श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली को परेशान करता है। प्राथमिक सूजन संबंधी परिवर्तन आमतौर पर द्वितीयक संक्रमण के साथ होते हैं। तीव्र विषाक्तता लगभग तुरंत विकसित होती है। क्लोरीन की मध्यम और निम्न सांद्रता में सांस लेने पर, छाती में जकड़न और दर्द, सूखी खांसी, तेजी से सांस लेना, आंखों में दर्द, लैक्रिमेशन, रक्त में ल्यूकोसाइट्स का बढ़ा हुआ स्तर, शरीर का तापमान, विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा आदि देखे जाते हैं , अवसाद, आक्षेप संभव है। हल्के मामलों में, 3-7 दिनों के भीतर रिकवरी हो जाती है। दीर्घकालिक परिणामों के रूप में, ऊपरी श्वसन पथ की सर्दी, आवर्तक ब्रोंकाइटिस, न्यूमोस्क्लेरोसिस और अन्य देखे जाते हैं; फुफ्फुसीय तपेदिक का संभावित सक्रियण। क्लोरीन की कम सांद्रता के लंबे समय तक साँस लेने के साथ, रोग के समान लेकिन धीरे-धीरे विकसित होने वाले रूप देखे जाते हैं। विषाक्तता की रोकथाम: उत्पादन सुविधाओं, उपकरणों को सील करना, प्रभावी वेंटिलेशन, यदि आवश्यक हो तो गैस मास्क का उपयोग करना। क्लोरीन, ब्लीच और अन्य क्लोरीन युक्त यौगिकों के उत्पादन को खतरनाक कामकाजी परिस्थितियों वाले उत्पादन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

इसका व्यापक रूप से उद्योग, कृषि, औषधीय और घरेलू जरूरतों के लिए उपयोग किया जाता है। विश्व में क्लोरीन का वार्षिक उत्पादन 55.5 मिलियन टन है: इस पदार्थ के इतने व्यापक वितरण के कारण, इसके रिसाव से जुड़ी दुर्घटनाएँ काफी बार होती हैं (वे औद्योगिक सुविधाओं और क्लोरीन के परिवहन के दौरान दोनों में होती हैं)।

अक्सर, न केवल एक औद्योगिक सुविधा क्षतिग्रस्त हो जाती है, बल्कि इसके बाहर के क्षेत्र भी क्षतिग्रस्त हो जाते हैं (क्लोरीन के भौतिक और रासायनिक गुणों के कारण: यह हवा से 2.5 गुना भारी है, इसलिए यह निचले इलाकों में जमा हो जाता है, जल स्रोत संदूषण के संपर्क में आते हैं, क्योंकि क्लोरीन है) पानी में बहुत घुलनशील)।

इसलिए, क्लोरीन का उत्पादन या उपयोग करने वाली आर्थिक सुविधाओं का ज्ञान, क्लोरीन विषाक्तता के लक्षण, प्राथमिक चिकित्सा कौशल, साथ ही दूषित क्षेत्र में उपयोग किए जाने वाले पीपीई का ज्ञान आज विशेष रूप से प्रासंगिक है।

एक खतरनाक पदार्थ के रूप में क्लोरीन की जांच करने, इस रसायन के साथ विषाक्तता के लक्षणों की पहचान करने और पूर्व-चिकित्सा और प्राथमिक चिकित्सा क्या है इसका निर्धारण करने से पहले, इसकी सामान्य विशेषताओं और उपयोग के क्षेत्रों से परिचित होना आवश्यक है।

क्लोरीन (ग्रीक से - "हरा")। रासायनिक सूत्र - सीएल2 (आणविक भार - 70.91)। क्लोरीन (हाइड्रोजन क्लोराइड गैस) वाला यौगिक सबसे पहले 1772 में डी. प्रीस्टली द्वारा तैयार किया गया था। "शुद्ध रूप" में क्लोरीन दो साल बाद के.वी. शीले द्वारा प्राप्त किया गया था।

तरल क्लोरीन का घनत्व 1560 kg/m3 है। यह गैर-ज्वलनशील और प्रतिक्रियाशील है: ऊंचे तापमान पर प्रकाश में (उदाहरण के लिए, आग लगने की स्थिति में) यह हाइड्रोजन (विस्फोट) के साथ संपर्क करता है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक खतरनाक गैस - फॉस्जीन का निर्माण हो सकता है।

क्लोरीन का उपयोग उद्योग, विज्ञान के कई क्षेत्रों और अक्सर, रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। हम उद्योग में क्लोरीन के उपयोग के क्षेत्रों को सूचीबद्ध करते हैं:

- इसका उपयोग पॉलीविनाइल क्लोराइड, सिंथेटिक रबर, प्लास्टिक यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है (इन सामग्रियों का उपयोग लिनोलियम, कपड़े, जूते, तार इन्सुलेशन, आदि के निर्माण के लिए किया जाता है);

- लुगदी और कागज उद्योग में, क्लोरीन का उपयोग कागज और कार्डबोर्ड को ब्लीच करने के लिए किया जाता है (इसका उपयोग कपड़ों को ब्लीच करने के लिए भी किया जाता है);

- यह ऑर्गेनोक्लोरिन कीटनाशकों के उत्पादन में शामिल है (ये पदार्थ, जो फसलों पर हानिकारक कीड़ों को नष्ट करते हैं, कृषि में उपयोग किए जाते हैं);

- इसका उपयोग पीने के पानी और अपशिष्ट जल उपचार के कीटाणुशोधन ("क्लोरीनीकरण") की प्रक्रिया में किया जाता है;

- इसका व्यापक रूप से बर्थोलेट नमक, दवाओं, ब्लीच, जहर, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, धातु क्लोराइड के रासायनिक उत्पादन में उपयोग किया जाता है;

- धातु विज्ञान में इसका उपयोग शुद्ध धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है;

- इस पदार्थ का उपयोग सौर न्यूट्रिनो के संकेतक के रूप में किया जाता है।

क्लोरीन को अपने स्वयं के वाष्प दबाव (1.8 एमपीए तक) के तहत बेलनाकार टैंक (10...250 एम3) और गोलाकार (600...2,000 एम3) टैंक में संग्रहित किया जाता है। यह सामान्य तापमान पर दबाव में द्रवीकृत हो जाता है। कंटेनरों, सिलेंडरों, टैंकों में परिवहन किया जाता है जो अस्थायी भंडारण सुविधाओं के रूप में कार्य करते हैं।

परिचय………………………………………………………………………………………………3

1. किसी तत्व का प्रतीक, तत्वों की आवर्त सारणी में उसका स्थान डी.आई. मेंडेलीव। परमाणु द्रव्यमान………………………………………………………………………….4

2. क्लोरीन परमाणु के नाभिक की संरचना। संभावित आइसोटोप. उदाहरण………………………….5

3. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: स्तरों, उपस्तरों, हंड कोशिकाओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण। क्लोरीन परमाणु की उत्तेजित अवस्था…………………………………………………….6

4. स्थिर और उत्तेजित अवस्था में एल्यूमीनियम परमाणु की संयोजकता। क्लोरीन परमाणु की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ। रेडॉक्स गुण। इलेक्ट्रॉन संचलन योजनाओं के उदाहरण…………………………………………………………………….8

5. क्लोरीन और उसके यौगिकों के समतुल्य। गणना के उदाहरण……………………………….11

6. क्लोरीन और उसके यौगिकों के रासायनिक गुण। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण………………12

7. सांद्रता के प्रकार……………………………………………………………………………….15

8. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। हाइड्रॉक्साइड पृथक्करण प्रक्रिया की योजना। वियोजन स्थिरांक…………………………………………………………………………17

9. किसी तत्व के हाइड्रॉक्साइड या नमक के 0.01 मीटर घोल के पीएच, पीओएच की गणना……………………21

10. हाइड्रोलिसिस……………………………………………………………………..23

11. क्लोरीन का गुणात्मक विश्लेषण…………………………………………………………24

12. क्लोरीन परमाणु या उसके यौगिकों के मात्रात्मक निर्धारण की विधियाँ…………27

12.1. क्लोरीन परमाणु का विश्लेषण करने के लिए ग्रेविमेट्रिक विधि……………………………………………………27

13. निष्कर्ष…………………………………………………………………….29

सन्दर्भ……………………………………………………………………32

परिचय

हाइड्रोजन के साथ यौगिक - गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड - पहली बार 1772 में जोसेफ प्रीस्टली द्वारा प्राप्त किया गया था। क्लोरीन 1774 में स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल विल्हेम शीले द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने पाइरोलुसाइट पर अपने ग्रंथ में पाइरोलुसाइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय इसके अलगाव का वर्णन किया था:

शीले ने क्लोरीन की गंध, एक्वा रेजिया की गंध के समान, सोने और दालचीनी के साथ बातचीत करने की इसकी क्षमता, साथ ही इसके विरंजन गुणों पर ध्यान दिया। हालाँकि, शीले ने, फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के अनुसार, जो उस समय रसायन विज्ञान में प्रमुख था, सुझाव दिया कि क्लोरीन डीफ्लॉजिस्टिकेटेड म्यूरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड है और एसिड के ऑक्सीजन सिद्धांत के ढांचे के भीतर, लैवोइसिएव ने पुष्टि की कि नया पदार्थ होना चाहिए। एक काल्पनिक तत्व का ऑक्साइड हो मुरिया. हालाँकि, इसे अलग करने के प्रयास डेवी के काम तक असफल रहे, जिन्होंने इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा टेबल नमक को सोडियम क्लोरीन में विघटित करने में कामयाबी हासिल की, जिससे बाद की प्राथमिक प्रकृति साबित हुई।

1. किसी तत्व का प्रतीक, तत्वों की आवर्त सारणी में उसका स्थान डी.आई. मेंडेलीव। परमाणु भार

एक्स लोर (ग्रीक χλωρός से - "हरा") रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के 17वें समूह का एक तत्व है (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व), तीसरी अवधि, परमाणु संख्या के साथ 17. प्रतीक सीएल (अव्य. क्लोरम) द्वारा निरूपित। रासायनिक रूप से सक्रिय अधातु। यह हैलोजन के समूह का हिस्सा है (मूल रूप से "हैलोजन" नाम जर्मन रसायनज्ञ श्वेइगर द्वारा क्लोरीन के लिए इस्तेमाल किया गया था - शाब्दिक रूप से "हैलोजन" का अनुवाद नमक ऑक्साइड के रूप में किया जाता है - लेकिन यह पकड़ में नहीं आया और बाद में 17वें (VIIA) में आम हो गया ) तत्वों का समूह, जिसमें क्लोरीन शामिल है)।

साधारण पदार्थ क्लोरीन (CAS संख्या: 7782-50-5) सामान्य परिस्थितियों में पीले-हरे रंग की एक जहरीली गैस है, जो हवा से भारी, तीखी गंध वाली होती है। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (सूत्र सीएल2) है।

परमाणु भार

(दाढ़ जन)

[कॉम 1] ए. ई.एम. (जी/मोल)

2. क्लोरीन परमाणु के नाभिक की संरचना। संभावित आइसोटोप. उदाहरण

आइसोटोप	सापेक्ष द्रव्यमान, ए.एम.यू.	हाफ लाइफ	क्षय प्रकार	परमाणु स्पिन
		स्थिर
			β-36 Ar का क्षय
		स्थिर
		37.2 मिनट	38 Ar में β क्षय
		55.6 मिनट	β का क्षय 39 Ar तक
		1.38 मिनट	40 Ar में β क्षय

3. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: स्तरों, उपस्तरों, हंड कोशिकाओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण। क्लोरीन परमाणु की उत्तेजित अवस्था

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में क्लोरीन आवर्त 3, समूह VII, मुख्य उपसमूह (हैलोजन उपसमूह) में है।

परमाणु के नाभिक का आवेश Z = + = + 17

प्रोटॉनों की संख्या N(p+) = 17

इलेक्ट्रॉनों की संख्या N(e-) = 17

उत्तेजित अवस्था में:

1) 3एस2 3पी5 3डी0 + एचएन --> 3एस2 3पी4 3डी1

3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (3पी उपस्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन और 3डी उपस्तर पर 1 इलेक्ट्रॉन), इसलिए संयोजकता 3 है

यौगिक उदाहरण: HClO2, Cl2O3

2) 3एस2 3पी4 3डी1 + एचएन --> 3एस2 3पी3 3डी2

5 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (3पी उपस्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन और 3डी उपस्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन), इसलिए संयोजकता 5 है

यौगिक उदाहरण: HClO3, Cl2O5

3) 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3

7 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (3एस उपस्तर में 1 इलेक्ट्रॉन, 3पी उपस्तर में 3 इलेक्ट्रॉन और 3डी उपस्तर में 3 इलेक्ट्रॉन), इसलिए संयोजकता 5 है

4. स्थिर और उत्तेजित अवस्था में एल्यूमीनियम परमाणु की संयोजकता। क्लोरीन परमाणु की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ। रेडॉक्स गुण। इलेक्ट्रॉन संचलन योजनाओं के उदाहरण

संयोजकता इलेक्ट्रॉन: 3s2 3p5

अउत्तेजित अवस्था में, ऊर्जा स्तर 3 पर एक क्लोरीन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए, एक अउत्तेजित क्लोरीन परमाणु संयोजकता 1 प्रदर्शित कर सकता है। संयोजकता 1 निम्नलिखित यौगिकों में दिखाई देती है:

क्लोरीन गैस सीएल2 (या सीएल-सीएल)

सोडियम क्लोराइड NaCl (या Na+Cl-)

हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल (या एच-सीएल)

हाइपोक्लोरस एसिड HOCl (या H-O-Cl)

रेडॉक्स गुण।

एचसीएल - क्लोरीन -1 की ऑक्सीकरण अवस्था

HClO3 - क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था +5

HClO4 - क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था +7

एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था इंगित करती है कि यह तत्व अपचायक और ऑक्सीकरण दोनों गुण प्रदर्शित कर सकता है, यह HClO3 है

ऑक्सीकरण गुण उन तत्वों द्वारा प्रदर्शित किए जाते हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था अधिकतम होती है (यह उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें तत्व स्थित है)। इसका मतलब है कि HClO4 एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व में अपचायक गुण होते हैं, अर्थात। एचसीएल एक अपचायक एजेंट है।

क्लोरीन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। विभिन्न क्लोरीन यौगिकों का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में किया जा सकता है। यह क्लोरीन C12), हाइपोक्लोरस एसिड HCIO, हाइपोक्लोरस एसिड के लवण - सोडियम हाइपोक्लोराइट NaCIO या कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca(CIO)2 और क्लोरीन ऑक्साइड CIO2 है।

क्लोरीनीकरण का उपयोग अपशिष्ट जल से फिनोल, क्रेसोल, साइनाइड और हाइड्रोजन सल्फाइड को हटाने के लिए किया जाता है। संरचनाओं के जैविक प्रदूषण से निपटने के लिए, इसका उपयोग बायोसाइड के रूप में किया जाता है। क्लोरीन का उपयोग पानी को कीटाणुरहित करने के लिए भी किया जाता है।

उत्पादन में क्लोरीन की आपूर्ति कम से कम 99.5% सामग्री के साथ तरल रूप में की जाती है। क्लोरीन एक अत्यधिक जहरीली गैस है और इसमें छोटी गुहाओं में जमा होने और केंद्रित होने की क्षमता होती है। उनके साथ काम करना काफी मुश्किल है. जब यह पानी में मिलता है, तो क्लोरीन हाइड्रोलाइज होकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है। घोल में मौजूद कुछ कार्बनिक पदार्थों के साथ, C12 क्लोरीनीकरण प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकता है। परिणामस्वरूप, द्वितीयक ऑर्गेनोक्लोरिन उत्पाद बनते हैं, जो अत्यधिक विषैले होते हैं। इसलिए, वे क्लोरीन के उपयोग को सीमित करने का प्रयास करते हैं।

हाइपोक्लोरस एसिड एचसीजे में क्लोरीन के समान ऑक्सीकरण क्षमता होती है। हालाँकि, इसके ऑक्सीकरण गुण केवल अम्लीय वातावरण में ही दिखाई देते हैं। इसके अलावा, हाइपोक्लोरस एसिड एक अस्थिर उत्पाद है - यह समय के साथ और प्रकाश में विघटित हो जाता है।

हाइपोक्लोरस अम्ल के लवण व्यापक रूप से उपयोग किये जाते हैं। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca(Cl)2 32 से 35% तक सक्रिय क्लोरीन सांद्रता के साथ तीन ग्रेड में उपलब्ध है। व्यवहार में, डिबासिक नमक Ca(Cl)2- 2Ca(OH)g 2H20 का भी उपयोग किया जाता है।

सबसे स्थिर सोडियम हाइपोक्लोराइट नमक NaOCl * 5H20 है, जो क्षार समाधान के साथ क्लोरीन गैस की रासायनिक प्रतिक्रिया या डायाफ्राम के बिना स्नान में टेबल नमक के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है।

क्लोरीन ऑक्साइडCO2 एक हरी-पीली गैस है, पानी में अत्यधिक घुलनशील, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह क्लोराइट NaC102 को क्लोरीन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड या ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। जब क्लोरीन ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो क्लोरीनीकरण प्रतिक्रिया नहीं होती है, जिससे ऑर्गेनोक्लोरिन पदार्थों का निर्माण समाप्त हो जाता है। हाल ही में, ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में क्लोरीन को क्लोरीन ऑक्साइड से बदलने की शर्तों को निर्धारित करने के लिए व्यापक शोध किया गया है। कई रूसी कारखानों ने CO2 का उपयोग करके उन्नत तकनीकें पेश की हैं।

उत्पादन की मुख्य औद्योगिक विधि सांद्रित NaCl है (चित्र 96)। इस मामले में, (2Сl' - 2e– = Сl 2) जारी होता है, और (2Н + 2e - = H2) कैथोड स्थान में जारी होता है और NaOH बनाता है।

प्रयोगशाला में प्राप्त होने पर, वे आमतौर पर MnO2 या KMnO4 के प्रभाव का उपयोग करते हैं:

एमएनओ 2 + 4एचसीएल = एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ

2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

यह अपने विशिष्ट रासायनिक कार्य में समान है - यह एक सक्रिय मोनोवैलेंट मेटलॉइड भी है। हालाँकि, यह उससे कम है। इसलिए, उत्तरार्द्ध कनेक्शन को विस्थापित करने में सक्षम है।

एच 2 + सीएल 2 = 2 एचसीएल + 44 किलो कैलोरी के साथ इंटरेक्शन

सामान्य परिस्थितियों में यह बहुत धीमी गति से आगे बढ़ता है, लेकिन जब मिश्रण को गर्म किया जाता है या तेज रोशनी (सीधी धूप, जलन आदि) के साथ किया जाता है।

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

उनमें से पहला आंशिक रूप से पहले से ही सामान्य परिस्थितियों में और लगभग पूरी तरह से कम हीटिंग के तहत होता है; दूसरा केवल उच्चतर पर होता है। इस प्रक्रिया को अंजाम देने के लिए उच्च-प्रदर्शन वाली यांत्रिक मशीनों का उपयोग किया जाता है।

सीएल 2 + एच 2 ओ = एचसीएल + एचओसीएल

एक अस्थिर यौगिक होने के कारण, HOCL ऐसी तनु अवस्था में भी धीरे-धीरे विघटित होता है। हाइपोक्लोरस अम्ल कहलाते हैं, या। HOCL स्वयं और यह बहुत मजबूत हैं।

इसे प्राप्त करने का सबसे आसान तरीका प्रतिक्रिया मिश्रण में जोड़ना है। चूँकि, जैसे ही H बनता है, OH असंबद्ध भागों में बंध जाएगा और दाईं ओर स्थानांतरित हो जाएगा, उदाहरण के लिए, NaOH का उपयोग करते हुए हमारे पास है:

सीएल 2 + एच 2 ओ<–––>एचओसीएल + एचसीएल

HOCl + HCl + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + 2H 2 O

या सामान्य तौर पर:

सीएल 2 + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + H 2 O

के साथ अंतःक्रिया के फलस्वरूप हाइपोक्लोरस तथा का मिश्रण प्राप्त होता है। परिणामी ("") में मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं और इसका व्यापक रूप से ब्लीचिंग और के लिए उपयोग किया जाता है।

1) एचओसीएल = एचसीएल + ओ

2) 2एचओसीएल = एच 2 ओ + सीएल 2 ओ

3) 3HOCl = 2HCl + HClO3

ये सभी प्रक्रियाएँ एक साथ हो सकती हैं, लेकिन उनकी सापेक्ष दरें मौजूदा स्थितियों पर काफी निर्भर करती हैं। उत्तरार्द्ध को बदलकर, यह सुनिश्चित करना संभव है कि परिवर्तन लगभग पूरी तरह से एक ही दिशा में हो।

प्रत्यक्ष सूर्य के प्रकाश के प्रभाव में, उनमें से पहले के अनुसार अपघटन होता है। यह उन लोगों की उपस्थिति में भी होता है जो आसानी से जुड़ सकते हैं, और कुछ (उदाहरण के लिए ")।

तीसरे प्रकार के अनुसार HOCL का अपघटन गर्म होने पर विशेष रूप से आसानी से होता है। इसलिए, गर्म पर प्रभाव सारांश समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है:

3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KSl + 3H 2 O

2КlO 3 + H 2 C 2 O 4 = K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

हरा-पीला डाइऑक्साइड बनता है (mp. - 59 °C, bp. + 10 °C)। मुक्त सीएलओ 2 अस्थिर है और इसके साथ विघटित हो सकता है